【題目】下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）。

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)

④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

⑤相同濃度時，HNO2的導(dǎo)電能力比HCl弱

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤

【答案】C

【解析】

試題分析：①溶液存在HNO2，溶液顯酸性，說明亞硝酸部分電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，即HNO2屬于弱電解質(zhì)，故正確；②沒有對比實驗，無法判斷是否是弱電解質(zhì)，故錯誤；③只能說明硫酸的酸性強(qiáng)于HNO2，不能說明HNO2是弱電解質(zhì)，故錯誤；④根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，弱電解質(zhì)是部分電離，c(H＋)<0.1mol·L－1，屬于弱電解質(zhì)，故正確；⑤HCl是一元強(qiáng)酸，做對比實驗，HNO2導(dǎo)電能力小于HCl，說明HNO2屬于 弱電解質(zhì)，故正確；綜上所述，選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成RY2、RY3化合物。下列說法正確的是( )

A. Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵

B. W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2

C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D. 將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。

淀粉己完全水解

B

向濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)。

Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

溶液X中一定含有SO42-

D

溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。

產(chǎn)生的氣體為乙烯

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)擬用試驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 。

（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。

（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度:①＞④=②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確是是

A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B. 5.8g由正丁烷和異丁烷組成的混合物含共價鍵的數(shù)目為1.3 NA

C. 反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電數(shù)為6NA

D. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

實驗步驟：

A．用滴定管量取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加酚酞指示劑待用。

C．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

D．滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。

E．實驗數(shù)據(jù)記錄

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.200

0.10

0.00

V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）

14.98

15.20

15.12

15.95

V（NaOH）/mL（消耗）

14.98

15.00

15.02

15.95

（1）則c（樣品）/moLL-1=_________；樣品總酸量=_________g/100mL。

（2）判斷D步驟操作時溶液到達(dá)滴定終點的方法是________________。

（3）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________；若D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是

A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵

B. 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價

C. KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2

D. 相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是( )

A. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B. 依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C. 依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案