已知反應A+B=C+D是放熱反應,對該反應的下列說法正確的是( 。
A、該反應一定屬于復分解反應B、A的能量一定大于CC、A和B的總能量之和一定大于C和D的總能量之和D、反應過程中只有化學鍵的形成,沒有化學鍵的斷裂
分析:反應A+B?C+D為放熱反應,則反應物的總能量比生成物的總能量高,以此來解答.
解答:解:A.燃燒反應,置換反應等也可能是放熱反應,所以放熱反應不一定屬于復分解反應,故A錯誤;
B.反應物的總能量大于生成物的總能量,即A和B的總能量一定高于C和D的總能量,但是A的能量不一定高于C,故B錯誤;
C.該反應為放熱反應,所以反應物的總能量大于生成物的總能量,即A和B的總能量一定高于C和D的總能量,故C正確;
D.化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查放熱反應與反應物和生成物的總能量的關(guān)系,注意信息中反應為放熱反應來解答,難度不大.
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精英家教網(wǎng)已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A、該反應是放熱反應B、只有在加熱條件下才能進行C、反應物的總能量高于生成物的總能量D、反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

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