6．一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始時(shí)加入氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的濃度不同，則平衡常數(shù)（　　）
A．一定相同B．一定不同C．可能不同D．無(wú)法確定

分析 依據(jù)平衡常數(shù)是隨溫度變化的物理量，不隨濃度變化，據(jù)此分析判斷．

解答 解：一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數(shù)不變，起始時(shí)加入氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的濃度不同對(duì)該溫度下的平衡常數(shù)無(wú)影響，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)影響因素分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的總能量；
（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為143kJ；
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各元素原子排列中，其電負(fù)性減小順序正確的是（　　）
A．K＞Li＞NaB．F＞O＞SC．P＞As＞ND．C＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=1.20 mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．提供的試劑還有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）塊狀大理石、粉末狀大理石
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撎骄啃〗M完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格，并回答相關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①298塊狀2.00
②
③308塊狀2.00
④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，性質(zhì)也有差異．
①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是B（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的是A（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是C（填字母）．
A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；另一種沒(méi)有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）科學(xué)家常采用將藥物連接在高分子載體上，制成緩釋長(zhǎng)效藥物．已知某種解熱鎮(zhèn)痛類藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A，把它連接到高分子聚合物B上，形成緩釋長(zhǎng)效藥物C．      

①聚合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②A與B反應(yīng)生成C的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
③A可水解成和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　　）
A．KW是常溫時(shí)的10-2倍B．溫度不變沖稀10倍，pH=7
C．pH=6顯弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液為中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Cu2O是一種紅色或黃色的粉末，在工業(yè)上可用作有機(jī)合成催化劑或電子工業(yè)材料等．
（1）工業(yè)上可以用Na2SO3 還原CuSO4 的方法制備Cu2O，反應(yīng)控制的溫度為100℃～105℃，pH為3.5～5.5，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑．也可以用電解法制備，電解時(shí)以銅作陽(yáng)極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O↓+H2O．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶使用過(guò)的紅色粉末，且實(shí)驗(yàn)室中只有Fe2O3 和Cu2O兩種顏色為紅色的試劑，因此他就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究該紅色粉末的成分，已知Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀H2SO4生成Cu和CuSO4 ，在空氣中加熱生成CuO．
①請(qǐng)完成Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4 +H2O；
②提出合理的假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 ；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3 和Cu2O的混合物．
③設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
共選擇的試劑：3mol•L-1 稀H2SO4、1mol•L-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H2O2 溶液，稀HNO3、光亮的鐵絲．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量紅色粉末于試管中，并加入過(guò)量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反應(yīng)后，將上層清液分成兩份（1）若有紅色固體剩余，則假設(shè)2，3可能成立；
（2）若無(wú)紅色固體剩余，則假設(shè)1，3可能成立
若步驟1中有紅色固體剩余；
步驟2：取步驟1充分反應(yīng)后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液		若溶液仍為藍(lán)色，則假設(shè)2成立； 
若步驟1中有紅色固體剩余；
步驟3：取步驟1充分反應(yīng)后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液		若溶液變?yōu)檠t色，則假設(shè)3成立． 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氨的敘述正確的是（　�。�
A．可用向上排空氣法收集氨氣
B．氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會(huì)產(chǎn)生氨氣
C．將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時(shí)，有白煙產(chǎn)生
D．在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣

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