7．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．熔、沸點(diǎn)HF＞HCl＞HBr
C．熔、沸點(diǎn)KCl＜MgO＜MCl2D．熔、沸點(diǎn)CH4＜SiH4＜GeH4

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．分子晶體中，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氫鍵影響氫化物的熔沸點(diǎn)；
C．離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高；
D．分子晶體中，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比．

解答 解：A．因?yàn)榉墙饘傩設(shè)＞Cl＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體中，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氫鍵影響氫化物的熔沸點(diǎn)，所以熔、沸點(diǎn)HF＞HBr＞HCl，故B錯(cuò)誤；
C．離子半徑Mg2+＜O2-＜K+＜Cl-，離子電荷數(shù)K+=Cl-＜O2-=Mg2+，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，因此熔、沸點(diǎn)MgO＞MgCl2＞KCl，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體中，氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以熔、沸點(diǎn)CH4＜SiH4＜GeH4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了非金屬性、熔沸點(diǎn)的大小比較，掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵、分子間作用力與熔沸點(diǎn)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以受到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果．下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中錯(cuò)誤的是（　　）
A．
分散系的分類
B．
鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式
C．
CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物
D．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．元素X、D位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)分別為2和1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．
（6）已知D、Z能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示的兩種化合物，則化學(xué)式：乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮族元素有關(guān)性質(zhì)之后，對(duì)氮的氫化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大．
（3）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．

①利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則不含有．
③該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，需在A和B之間增加一個(gè)裝置D，為什么？氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥．?請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出裝置D的示意圖并表明所需試劑．（限選儀器和藥品：濃H2SO4、堿石灰、集氣瓶、干燥管、玻璃導(dǎo)管、單孔賽、雙孔塞）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生活和生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）下列含氮物質(zhì)屬于屬于鹽的是C非電解質(zhì)的是A．
A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）寫出NH4NO3電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-；．
（3）0.1mol的N2H4氣體和0.2molNH3氣體，它們?cè)谕瑴�、同壓下的體積比是1：2，所含的原子數(shù)比是3：4．
（4）提示：中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)═相對(duì)原子質(zhì)量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的數(shù)目為3.5NA．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2LNH3氣體溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用酒精燈加熱摩爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管干燥管中的白色粉末先變成天藍(lán)色，后又變成深藍(lán)色加熱溫度較低時(shí)摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時(shí)分解產(chǎn)物中有氨氣
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C向CuSO4溶液中通入H2S氣體溶液的藍(lán)色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)
D將干燥的氯氣通入放有鮮花的瓶中鮮花褪色說(shuō)明氯氣具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．和互為同分異構(gòu)體
B．碳鏈為 與 的烴為同系物
C．金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體
D．H2和D2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于由共價(jià)鍵形成的化合物的是（　�。�
A．H2B．CaCl2C．C2H6D．KF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一定原子為${\;}_{101}^{258}$Md，該原子的中子數(shù)為（　�。�
A．101B．258C．157D．359

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