Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體的離子方程式：ClO^-+SO₂+H₂O→HClO+HSO₃^-
• B、向明礬溶液中加入過量NaOH 溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
• C、鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• D、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),硝酸的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：氧化還原反應(yīng)專題,氮族元素

分析：A．二氧化硫足量，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氯離子；
B．氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉中；
C．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，發(fā)生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，結(jié)合方程式判斷；
D．濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，可與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體，次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫，次氯酸根離子完全轉(zhuǎn)化成氯離子，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．向明礬溶液中加入過量NaOH 溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)為Al³⁺+40H^-═AlO₂^-+2H₂O，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，發(fā)生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，硝酸部分表現(xiàn)為酸性，故C錯誤；
D．濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，可與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和規(guī)律，從元素化合價的角度認識相關(guān)概念，難度不大．