下列離子檢驗的結論可靠的是
A．用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明不含K+
B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，若上層溶液呈紫紅色，證明含有I—
C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有Fe2+
D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3+
D
A中火焰呈黃色，不一定不含鉀離子，必須用藍色鈷玻璃來過濾掉黃色觀察，才能確定。
B沒有說明原來溶液中是否含有其他紫紅色離子，如MnO4－
C不能說明含有Fe2+，也有可能原來就含有Fe3+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是
A．25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性
B．25 ℃時，0.1 mol·L-1的醋酸的pH約為3
C．25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強
D．25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是(    )
A．Al3+、Ag+、、Cl-B．Mg2+、、、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Zn2+、Na+、、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列三種酸溶液：0.50 mol·L-1氫溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L-1醋酸溶液80 mL分別與鋅粉反應產(chǎn)生氫氣由快到慢的順序是（   ）
A．硫酸＞氫溴酸＞醋酸B．硫酸＞醋酸＞氫溴酸
C．氫溴酸＞硫酸＞醋酸D．醋酸＞硫酸＞氫溴酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知某溫度下，KW=1×10－13。A為酸溶液，其pH=a；B為堿溶液，其pH=b。
（1）若A為強酸，B為強堿，且a+b=13，兩者等體積混合后，溶液的pH=________；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A為強酸，B為強堿，二者按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=____。
（3）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是___________（填序號）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是                                                       （   ）
A．濃度均為0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO
分子的濃度減小
B．室溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后，測得其pH＜5
C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成
D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的離子可能大量共存的是
A．某無色透明溶液：Na＋、CO32－、K＋、S2－、SO32－
B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入過量的鹽酸，生成白色沉淀；過濾后向濾液中加入過量的氨水（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成，再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是（ ）
A．Ag+、Cu2+、Ba2+　　　B．Ag+、Ba2+、Al3+
C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+ 、Mg2+ 、K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
B．Al3＋、AlO、HCO、Na＋
C．Fe2＋、NH、SO、S2－
D．Fe3＋、SCN－、Na－、CO

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