下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（　�。�
A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O（g）
  △  
.
 
2Fe（OH）3+3H2
C、工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；
B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；
C．漂粉精的主要成分是次氯酸鈣；
D．實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣．
解答： 解：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉能粘合玻璃，故A正確；
B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故B錯(cuò)誤；
C．用氯氣和熟石灰制取漂粉精，氯氣和熟石灰[Ca（OH）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的書寫，難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng) 目的 操作
A． 配制100mL 1.0mol?L-1 CuSO4溶液 將25g CuSO4?5H2O溶于100mL蒸餾水中
B． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C． 提取溴水中的Br2 向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D． 溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一塊濕潤(rùn)的石蕊試紙
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
B、該電池的電解質(zhì)溶液可以用稀硫酸
C、電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列下列說法正確的是（　　）
A、加入鋁粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存
B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、NO
 
-
3
、I-
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2+
4
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、A13+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
 
-
2
、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
D、濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為電解飽和食鹽水示意圖，下列說法正確的是（　　）
A、陽(yáng)上析出氫氣
B、陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解時(shí)，溶液的pH增大
D、與電源正極相連的是電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程
 
．
（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進(jìn)而使沉淀溶解；二是
 
．
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下物質(zhì)①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④鐵片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸鈣；⑨KNO3溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填編號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）（到目前為止，我們學(xué)過的產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)比較多，請(qǐng)寫出由水反應(yīng)產(chǎn)生O2的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
．

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