Question

【題目】某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。

（1）從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應的刻度值。

（2）稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：

①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。

②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。

判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。

（3）重復上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。

Answer 1

【答案】蒸餾水 待測液 藍線的粗細交界點 溶液從淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘溶液顏色不恢復淺紅色 1.2mol/L 減小滴定誤差

【解析】

（1 ）滴定實驗中測量溶液體積的儀器一般用滴定管，可先洗滌，后潤洗，分別用自來水、蒸餾水、待測液；對溶液體積讀數(shù)的方法是：讀出藍線的粗細交界點對應的刻度值，

故答案為：蒸餾水；待測液；藍線的粗細交界點；

（2）用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：

①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL，發(fā)生反應為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，滴定終點現(xiàn)象為：溶液從淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘溶液顏色不恢復淺紅色；

②從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL，則20.00mL溶液消耗標準鹽酸30.00mL，

發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，

設20mL溶液中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，

則：x＝0.2mol/L×0.012L＝0.0024mol，

2x+y＝0.2mol/L×0.03L＝0.006mol，

y＝0.0012mol，

50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為：＝1.2mol/L，

故答案為：溶液從淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘溶液顏色不恢復淺紅色；1.2mol/L；

（3）為了減小滴定誤差，需要重復上述（2）滴定，

故答案為：減小滴定誤差。