【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
【答案】C
【解析】
由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2+= Zn2++ Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故A項錯誤;該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c(SO42-)不變,故B項錯誤;電解過程中溶液中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中Cu2++2e—= Cu,故乙池中為Cu2+~Zn2+,摩爾質(zhì)量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的總質(zhì)量增加,C項正確;該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,電解過程中溶液中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡,陰離子并不通過交換膜,故D項錯誤;本題選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式:__________________。
(4)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的_____。(填選項)
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA
B.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NA
D.16gO3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備 BaCl2·2H2O 有如下兩種途徑。
途徑 1:以重晶石(主要成分 BaSO4)為原料,流程如下:
(1)寫出“高溫焙燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________________。
(2)“高溫焙燒” 時必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是____________。
途徑 2:以毒重石(主要成分 BaCO3,含 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等雜質(zhì))為原料,流程如下:
已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(3)為提高礦石的浸取率,可采取的措施是_________。
(4)加入 NH3·H2O 調(diào)節(jié) pH=8 可除去____ (填離子符號),濾渣Ⅱ中含_________(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________。
(5)重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
準(zhǔn)確稱取 m g BaCl2·2H2O 試樣,加入 100 mL 水, 用 3 mL 2 mol·L-1 的 HCl 溶液加熱溶解。邊攪拌,邊逐滴加入 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后,過濾,用0.01 mol·L-1 的稀H2SO4洗滌沉淀 3~4 次,直至洗滌液中不含 Cl-為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重,稱量為 n g。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A. 乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃ B. 乙醇與乙酸酯化反應(yīng)
C. 乙醇與鈉反應(yīng) D. 乙醇與氧氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.2kJmol﹣1 .
①一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示,其中t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t4 .
t5 .
t7 .
②溫度為T℃時,將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,此時放出熱量46.1kJ.則n= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為 . 反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過mol電子.
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式 , 這是由于NH4Cl溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因 .
(3)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨為極(填正、負(fù)、陰、陽),乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 .
(4)在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時間后,若電極質(zhì)量增重 1.28g,則此時溶液的pH為 .
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