6．關(guān)于SiO2的正確說(shuō)法是（　　）
A．是酸性氧化物B．溶于水
C．其對(duì)應(yīng)含氧酸易溶于水D．一定不與酸反應(yīng)

分析 A．酸性氧化物是指能夠與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸，或者能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；
B．依據(jù)二氧化硅溶解性解答；
C．依據(jù)硅酸溶解性解答；
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水．

解答 解：A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B．二氧化硅難溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．硅酸為沉淀，難溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及酸性氧化物概念判斷，明確基本概念及二氧化硅、硅酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．HCHO＜CH3OH
C．MgO＞CO2＞H2OD．金剛石＞CsCl＞NaCl＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）．△H=-46.2kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)
C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
B．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．己知Fe3+檢驗(yàn)的方程式存在如下平衡：Fe3+（黃色）+3SCN-?Fe（SCN）3（紅色），若要使溶液的紅色加深，下列不可采用的方法是（　　）
A．加入適量氯化鐵濃溶液B．加入適量氧化鈉固體
C．加入適量硫氰化鉀溶液D．加Fe（SCN）3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀：Ag+2H++NO${\;}_{3}^{-}$═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．20℃時(shí)，向20mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．點(diǎn)④所示溶液中：c（Cl-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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