【題目】下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的是（ ）

A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液

C．向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀鹽酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A、AlCl3溶液遇氨水生成沉淀，A項(xiàng)正確；B、鋁離子遇強(qiáng)堿生成沉淀，但強(qiáng)堿過(guò)量沉淀溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，開(kāi)始生成沉淀，之后沉淀溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，開(kāi)始生成沉淀，之后沉淀溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱(chēng)為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A. H2還原三氧化鎢(WO3) B. 鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C. 鋅粒投入硫酸鐵溶液中 D. 過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將7g某銅銀合金與足量的amol/L的HNO3充分反應(yīng)后，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金銅的質(zhì)量是（ ）

A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）硼砂中B的化合價(jià)為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應(yīng)式為 。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時(shí)，溶液中Mg2＋濃度為______。當(dāng)溶液pH＝6時(shí)， (填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類(lèi)，一類(lèi)是壓縮天然氣（CNG），另一類(lèi)是液化石油氣（IPG）。這兩類(lèi)燃料的主要成分都是（ ）

A. 碳水化合物 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氫氣 D. 醇類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把過(guò)量CO2氣體通入下列溶液中，不會(huì)變渾濁的是

A. 澄清石灰水B. 水玻璃C. 苯酚鈉D. NaAl(OH)4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，下圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析:

① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；

② 反應(yīng)開(kāi)始至2s，Z的平均反應(yīng)速率為______________。

Ⅱ.①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

②已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: ___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

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