15.關(guān)于元素周期律和周期表,下列說法中正確的是( 。
A.在周期表中,主族元素的主族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B.周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也最強(qiáng)
C.同主族元素隨著原子的核電荷數(shù)的遞增,原子半徑依次增大
D.主族元素的單質(zhì),隨相對分子質(zhì)量的增大,熔、沸點(diǎn)升高

分析 A.主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù);
B.非金屬最強(qiáng)的氟元素,無正價(jià);
C、同主族元素從左到右半徑逐漸減;
D、同主族元素非金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸升高.

解答 解:A.主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù),如Cl的最外層電子數(shù)為7,位于ⅤⅡA族,故A正確;
B.非金屬最強(qiáng)的氟元素,無正價(jià),所以也談不上最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性了,故B錯(cuò)誤;
C、同主族元素從左到右半徑逐漸減小,所以同主族元素隨著原子的核電荷數(shù)的遞增,原子半徑依次增大,故C正確;
D、同主族非金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸升高,ⅠA金屬元素的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低,故D錯(cuò)誤;
故選AC.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用方面的知識,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于乙酸的說法中,正確的是( 。
①乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液能導(dǎo)電 
②無水乙酸又稱為冰醋酸,它是純凈物
③乙酸分子里有四個(gè)氫原子,所以它不是一元酸 
④乙酸是一種重要的有機(jī)酸,常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體 
⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到.
A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會產(chǎn)生渾濁,請用文字簡要說明原因Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故產(chǎn)生渾濁如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液應(yīng)加入少量H2SO4
(2)稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.BN晶體,具有熔沸點(diǎn)高,耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì).則BN的晶體類型是原子晶體,N的價(jià)層電子的電子排布圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素.回答下列有關(guān)問題.

(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),圖1是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖,觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為sp2,b對應(yīng)的物質(zhì)是金剛石,c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90.
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為分子間作用力,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:3,則K3C60屬于離子晶體.
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對孤對電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物.金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2,則該化合物的化學(xué)式為MgNi3N;C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是C.
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源.可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如圖3所示).兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵>C-H鍵;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(1)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí),發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為1.9×10-3mol/L;
(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2:1,則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為2:1,該混合物中的CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.7%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是(  )
A.Ba(OH)2B.H2OC.O2D.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B.加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C.太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D.日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境,所以應(yīng)集中填埋處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期,A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等,B元素原子核外有3個(gè)能級上有電子,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相同;D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子.請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為3d64s2
(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序C<O<N.
(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分別結(jié)構(gòu)式為、

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