下列物質(zhì)只含離子鍵的是（　�。�
A、H2O
B、Na2O
C、NaOH
D、HCl
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第II族和第VIA族、第VIIA族之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；
C．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、每摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位
C、物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)和微觀世界的橋梁
D、物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際單位制基本量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　�。�
A、不能使溴水褪色
B、可以在空氣中燃燒
C、與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D、能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、天平B、分液漏斗
C、量筒D、集氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知[Co（NH3）6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學(xué)異構(gòu)）（　　）
A、2種B、3種C、4種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溶液X中持續(xù)通入過(guò)量氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“先渾濁，后澄清”現(xiàn)象的是（　　）
A、X：氯化鈣溶液　     Y：二氧化碳
B、X：硝酸鋇溶液　     Y：二氧化硫
C、X：氯化鋁溶液　     Y：氨氣
D、X：偏鋁酸鈉溶液　   Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
①SiO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)
②鐵在氯氣中燃燒生成的是FeCl3，則鐵在硫蒸汽中燃燒生成的是Fe2S3
③CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
④將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無(wú)沉淀生成．
A、①B、②③④
C、①②③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a＞b，待反應(yīng)：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）＞t（B）
B、平衡時(shí)I2的濃度c（I2）A=c（I2）B
C、HI的分解率 α（A）=α（B）
D、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器

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