8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol•L-1、0.3mol•L-1和0.2mol•L-1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A．X為0.25 mol•L-1
B．Y為0.1 mol•L-1
C．Z為0.2 mol•L-1
D．Z為0.25 mol•L-1時(shí)，Y為0.45 mol•L-1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：
              X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.2    0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1    0.3     0.2
平衡（mol/L）：0.1     0      0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：
              X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.2      0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1      0.3     0.2
平衡（mol/L）：0.3      0.6      0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0.1＜c（X）＜0.3，0＜c（Y）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故D正確、ABC錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用硫酸廠燒渣（含鐵的氧化物和少量FeS及SiO2）制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）濾渣的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（4）堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.6920g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；
②加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為2.3300g；
③向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為0.6400g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式硫酸鐵樣品中的n（OH-）：n（SO42-）（寫出計(jì)算過程）2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列敘述不正確的是（　�。�
X
Y
Z
A．X是活潑的非金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
B．Y是最活潑的非金屬元素，不存在最高價(jià)氧化物的水化物
C．Z是較活潑的非金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D．X、Y、Z的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
B．甲苯可以使高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能
C．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯
D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3 （稀）→Cu（NO3）2
C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在表中位置如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�

WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．圖為原電池的示意圖．請(qǐng)回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+在
銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”）
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕3.25g，則另一極放出氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個(gè)“新化學(xué)嬰兒”．它涉及有機(jī)合成、催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科，內(nèi)容廣泛．綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．世界上很多國家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進(jìn)展的主要方向之一．“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　�。�
①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤加聚反應(yīng)；⑥縮聚反應(yīng)；⑦酯化反應(yīng)．
A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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