Question

下列敘述正確的是（  ）

①標準狀況下，1 molSO₂和1 molSO₃具有相伺的體積②SO₂使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因為SO₂具有漂白性③SO₂有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將SO₂和Cl₂以等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性、還原性和酸性⑤SO₂通人Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中無沉淀生成

A. ①②

B. ③⑤

C. ④⑥

D. ①③⑥

 

Answer 1

答案：C
解析：

解析：在標準狀況下，SO2為氣體，但SO3是固體，所以等物質(zhì)的量的SO2和SO3體積不可能相同。 SO2的漂白作用與Cl2不同，不是因為SO2具有弱氧化性，也不是因為SO2具有還原性，而是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成一種五色的不穩(wěn)定的化合物（準確地講應是SO2溶于水形成的亞硫酸的上述作用）。這種作用較慢，且加熱時，SO2被分解出來，溶液又將恢復成原來的顏色，所以SO通人品紅溶液中，品紅褪色，加熱紅色復現(xiàn)，所以SO2漂白是不能持久的。而氯氣通人品紅溶液，會使品紅溶液褪色，加熱紅色不會復現(xiàn)。 對于不同的有色物質(zhì)，二者的現(xiàn)象也是不同的，若將二者分別通人石蕊溶液中，SO2可使石蕊試液顯紅色，但不褪色。而Cl2通人石蕊試液中則先變紅后褪色。 若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入品虹溶液中，品紅溶液不是退色更快，而是不褪色，因為發(fā)生了如下的反應： SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4生成了不具有漂白性的鹽酸和稀硫酸。 若將SO2通人溴水或KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，但這不是利用SO2的漂白性，而是利用了SO2的還原性。 SO2溶于水成為亞硫酸，亞硫酸中疏原子也為+4價，屬于硫元素的中間價態(tài)，故有酸性，也有氧化性和還原性。 若將SO2通入Ba（OH）2溶液中，將生成BaSO3沉淀，SO2＋Ba（OH）2BaSO3＋H2O滴人HNO3，BaSOa將被氧化生成BASO4  BaSO4不溶于稀硝酸，沉淀不會溶解。 若將SO2通人BaCl2溶液中，不能反應，無沉淀生成，因為SO2溶于水生成的酸為弱酸，不能與強酸鹽BaCl2反應，也就是下面的反應不能發(fā)生，BaSO3< /SUB>↓＋ 綜上所述④⑥是正確的。 點評：在學習物質(zhì)的化學性質(zhì)時，要注意理解性質(zhì)的本質(zhì)，搞清楚為什么有這樣的性質(zhì)，還要注意性質(zhì)的延伸，以聯(lián)系實際。性質(zhì)中的特例，相關(guān)的性質(zhì)差異都是不能忽略的。