Question

（2012?太原一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．濃度均為0.2mol?L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（0H^-）＞c（H⁺）

B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃c00一四種離子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

分析：A．濃度均為0.2mol?L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液等體積混合得到等量的NaCl、NH₃．H₂O；
B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液可能為NaOH、CH₃COONa的混合溶液；
C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，促進(jìn)電離，OH^-的濃度減小，但Kw不變．

解答：解：A．濃度均為0.2mol?L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合得到等量的NaCl、NH₃．H₂O，氨水電離，應(yīng)為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液可能為NaOH、CH₃COONa的混合溶液，且NaOH的量較大，則c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，促進(jìn)電離，OH^-的濃度減小，但Kw不變，c（H⁺）增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)D為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．