12．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　　）
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對生活廢棄物逛行分類放量
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

分析 A．B．保護環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析；
C．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，漂白粉具有強氧化性；
D．碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣．

解答 解：A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，節(jié)省大量的能源，伸入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識，樹立保護環(huán)境從自我做起、保護環(huán)境人人有責(zé)的意識，符合保護環(huán)境的措施，故A正確；
B．經(jīng)常使用一次性筷子和紙杯，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，故措施不合理，故B錯誤；
C．純堿為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油脂在堿性條件下能水解，明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；漂白粉具有強氧化性，利用其強氧化性漂白織物，故C正確；
D．碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查環(huán)境保護，注意保護環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護意識即可解答，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于化合物的是（　　）
A．H2B．Cl2C．H2OD．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，可作為礦業(yè)廢液消毒劑．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①生成物的百分含量一定增加  
②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大   
③生成物的產(chǎn)量一定增加
④反應(yīng)物濃度一定降低  
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑥使用了合適的催化劑．
A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在120℃時分別進行如下四個反應(yīng)：
A．2H2S+O2═2H2O+2S↓
B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2
D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是D；符合d前＞d后和V前＞V后的是A（填寫反應(yīng)的代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-
D．向待測液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，待測液中一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CaC2可用于固氮：CaC2+N2$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2（氰氨化鈣）和水反應(yīng)可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N．
（3）NH3中N原子的雜化方式為sp3；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面正三角形．
（4）CaCN2中陰離子為CN${\;}_{2}^{2-}$，與CN${\;}_{2}^{2-}$互為等電子體的分子有N2O（填寫一種化學(xué)式即可）；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解．
液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．

雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15.00g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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