20．在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

分析 溶液呈無色，則有顏色的離子不能大量共存，溶液呈酸性，與H+反應(yīng)的離子不能共存，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)或互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．鐵離子是黃色，不可在無色透明溶液中大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．在酸性條件下CO32-不能大量共存，且生成AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，題目難度不大，注意題目無色、酸性的條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
若某種溶液中含有Fe2+、I-、Cl-，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　　）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)
B．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
C．副族元素沒有非金屬元素
D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-
B．金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣和石灰乳反應(yīng)：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
B．H2SO4 溶液中投入鋅粒：2H++Zn=H2+Zn2+
C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度均不再變化        ④A、B、C的物質(zhì)的量之和不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化       ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB   ⑧A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
 X
  Y  Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是BC．（填序號(hào)）
A．氫化物水溶液的酸性     B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     D．與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡(jiǎn)單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子．該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)uO還原為Cu，同時(shí)生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反應(yīng)中有6.02×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，PH都等于5的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液中，水的電離度分別為a1、a2、a3，則他們的關(guān)系是（　　）
A．a1=a2＞a3B．a1＞a2＞a3C．a1=a2＜a3D．a1＜a2＜a3

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