某溶液中存在較多的NH4+、H+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A、OH-
B、Cl-
C、CO32-
D、Ba2+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：NH4+、H+可與OH-反應，SO42-可與Ba2+反應，H+可與CO32-反應，如離子與NH4+、H+、SO42-都不反應，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．NH4+、H+可與OH-反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．Cl-與NH4+、H+、SO42-都不反應，可大量共存，故B正確；
C．H+可與CO32-反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．SO42-可與Ba2+反應，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，答題時注意題目要求，注重相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧原子表示為 
 
16
8
O，該原子核外電子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
；氧化鋁是一種較好的耐高溫材料，化學式是
 
，它既能溶于酸又能溶于強堿溶液，是典型的
 
性氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)氯（Cl）的原子結構示意圖，推測氯元素的化學性質（　　）
A、非�；顫�，容易與鈉等金屬單質反應
B、非�；顫�，在反應中極易得到電子顯+1價
C、不太活潑，最高價氧化物對應的水化物為HClO
D、很難與其它物質發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質與CH3-CH2-CH2-CH3互為同分異構體的是（　�。�
A、CH2═CH-CH═CH2
B、CH2═CH-CH2-CH3
C、
D、CH≡C-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeO/Fe3O4廣泛用于熱化學循環(huán)分解水制取氫氣．
已知：3FeO+H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+H2     2Fe3O4
 高溫 
.
 
6FeO+O2
下列說法正確的是（　�。�
A、反應①、②均是置換反應
B、反應①中FeO被還原
C、反應②中鐵元素的化合價升高
D、反應②中Fe3O4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解法冶煉鋁時，析出鋁的電極是（　�。�
A、正極B、負極C、陰極D、陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A、鈉與水反應
B、鎂帶在空氣中燃燒
C、碳酸鈣高溫分解
D、硝酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數(shù)為42.6%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①
Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②
SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數(shù)為
 
%，根據(jù)SiO2與純堿反應的化學方程式，書寫氧化鋁與純堿反應的化學方程式
 
．
（2）用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO3
 
mol，共消耗Na2CO3
 
mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2
mol．

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