【題目】【2015上海卷】一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（ ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

【答案】C

【解析】A．原子核外電子排布，根據(jù)原子核外具有的電子層數(shù)確定元素所在的周期數(shù)，根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)可確定元素所在的族序數(shù)。因此可以確定元素在周期表中的位置，正確。B．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)的分子電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子濃度的比是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)越大，表明電解質(zhì)越容易電離，它只與溫度有關(guān)，而與其它外界條件無(wú)關(guān)。因此電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱可用電離常數(shù)的大小比較，正確。C．分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與物質(zhì)的穩(wěn)定性大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量越高，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)釋放的能量就越大，因此可以根據(jù)物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量，判斷化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質(zhì)

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)

A．② B．① C．①③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

B. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②

C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

(2)下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )

A．可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲

B．每次實(shí)驗(yàn)前，鉑絲要先用硫酸洗滌

C．用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同

D．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用火焰，無(wú)論何種燃料均可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉

（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是 。

（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 。

（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是 。

（4）寫(xiě)出Na2SO3的電離方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10 mL 0.1 molL-1鹽酸

A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA

B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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