工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH=-166 kJ·mol-1

(1)①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=　　　　　　　　　　　　。 

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號(hào))。 

 

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。

??????????????????????

????????? 圖1???????????????????????????????????? 圖2

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ乙苯在0~50 min時(shí)的反應(yīng)速率為　　　　。 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 

③圖2是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。

(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 

 

【答案】

(1)K=　BD

(2)①0.012 mol·L-1·min-1　②加入催化劑

③

(3)減小　0.225

【解析】(1)B選項(xiàng),因?yàn)槭墙^熱容器,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),體系溫度改變,平衡常數(shù)也改變,所以平衡常數(shù)不再隨時(shí)間的改變而改變,一定是化學(xué)平衡狀態(tài);(2)②實(shí)驗(yàn)Ⅱ比Ⅰ化學(xué)反應(yīng)速率快,但平衡狀態(tài)相同,只能是加入催化劑;③實(shí)驗(yàn)Ⅲ化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)乙苯的濃度增大,苯乙烯的百分含量減小;(3)只改變濃度,所以平衡常數(shù)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同,K==0.225

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行
A
B

（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
-166KJ/mol
-166KJ/mol

（2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)c(CO2)
c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

②乙苯與CO2在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
acd
acd

a．體系的密度不再改變      b．體系的壓強(qiáng)不再改變   c．c（CO2）=c（CO）
d．消耗1molCO2同時(shí)生成1molH2O      e．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為
1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是
加催化劑
加催化劑

③圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為
0.225
0.225
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省茂名市高三第一次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行

（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為_(kāi)_______________________。

（2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______________________。

②下列敘述不能說(shuō)明乙苯與CO2反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________。

a．v正(CO)=v逆(CO)                   b．c(CO2)=c(CO)

c．消耗1mol CO2同時(shí)生成1molH2O      d．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃、0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示。

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0～50min時(shí)的反應(yīng)速率為_(kāi)______________。

②實(shí)驗(yàn)II可能改變條件的是__________________________。

③圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。

（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)____________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案