14．下列說法中正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（　　）
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．53g碳酸鈉中含NA個CO32-
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析；
B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含10個電子來分析；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含1個碳酸根來分析；
D、氣體單質(zhì)有單原子分子、雙原子分子和多原子分子．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故A錯誤；
B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，故B正確；
C、53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，而碳酸鈉中含1個碳酸根，故0.5mol碳酸鈉中含0.5NA個，故C錯誤；
D、氣體單質(zhì)有單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的任何體積的氣體單質(zhì)所含的原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中：①Na ②NaCl溶液   ③Na2O  ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥Ba（OH）2  ⑦乙醇  ⑧NaCl   ⑨HCl ⑩K2SO4．
屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦，能導(dǎo)電的是①②．（用序號填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨?br />A．滲析　B．聚沉　C．布朗運(yùn)動　D．電泳　F．丁達(dá)爾現(xiàn)象
（1）氫氧化鐵膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫E．
（2）強(qiáng)光通過氫氧化鐵膠體，可看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫F．
（3）淀粉與食鹽的混合溶液放在半透膜中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒瓶里，從而使淀粉與食鹽分離，這種方法A．
（4）若取少量制得的膠體加入試管中，加入氯化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的B．
（5）紅墨水中粒子在不停的無秩序的運(yùn)動，叫做C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處：

①溫度計(jì)的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處、②冷卻水未下進(jìn)上出
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性．下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是（　�。�
①Na2O2溶液 ②NaC1O溶液 ③礦泉水 ④醋酸 ⑤H2O2溶液 ⑥漂白粉溶液⑦高錳酸鉀溶液⑧FeCl3溶液⑨硝酸⑩K2Cr2O7溶液．
A．①④⑥⑧⑩B．除③外C．除④外D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．HCl溶液中無OH-
B．NaOH溶液中無H+
C．NaCl溶液中既無OH-也無H+
D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）•c（OH-）=10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，2 molSO2和32gCH4占有相同的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物．其所使用的試劑次序可表示為：主反應(yīng)的氣體產(chǎn)物→無水硫酸銅→品紅Ⅱ→酸性高錳酸鉀→品紅Ⅱ→澄清石灰水（圖）

試回答：
（1）寫出a儀器名稱分液漏斗，b儀器名稱圓底燒瓶，寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CO2↑+H2O．
（2）①無水硫酸銅的現(xiàn)象是變藍(lán)，作用是驗(yàn)證產(chǎn)物H2O；
②品紅I現(xiàn)象褪色，驗(yàn)證的是產(chǎn)物SO2；
③酸性高錳酸鉀現(xiàn)象是褪色，作用是吸收二氧化硫；
④品紅Ⅱ現(xiàn)象是無現(xiàn)象，說明二氧化硫已被充分吸收；
③澄清石灰水現(xiàn)象是變渾濁，作用是驗(yàn)證產(chǎn)物CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：．
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH--2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
①寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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