【題目】用石墨作電極電解下列溶液

①稀H2SO4②K2SO4溶液　③NaCl溶液�、蹸uSO4溶液�、軰OH溶液

(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))_______。

(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變大的是________。(填序號(hào))

(3)一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是________ (填序號(hào))，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

【答案】 ①②⑤ ③⑤ ④ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

【解析】用石墨作電極電解下列溶液(1)電解水型的有含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬的含氧酸鹽溶液，如①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液。電解時(shí)陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，且體積比(相同條件下)為2∶1，答案選①②⑤；(2) 電解③NaCl溶液陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，溶液pH變大；電解⑤KOH溶液為電解水型，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，水消耗了，氫氧化鈉的濃度增大，溶液pH變大；答案選③⑤；(3) 電解④CuSO4溶液，屬于放氧生酸型，陰極析出金屬銅，陽(yáng)極逸出氧氣，且氫氧根離子消耗，氫離子濃度增大，溶液pH明顯減小，電極總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。

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A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B. 一定有3. 36L氯氣參加反應(yīng)

C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

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（1）B原子的L層電子排布圖____________。

（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn)，原因是___________；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________________。CO中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_______，該離子的配位體為________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

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A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋

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A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1

C．水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量

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（1）寫出H2O2的電子式 ．
（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化鈉（NaCN）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物同時(shí)生成NH3 ， 寫出反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（結(jié)合文字表述和離子方程式說明）： ．

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