【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

【答案】D

【解析】

試題分析：D項，加入過量碳酸鉀溶液，發(fā)生離子反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸以消耗殘余的碳酸根離子，達到除去鋇離子而不引入其他雜質離子的目的，故D項正確；A項，該項引入新的雜質離子Na+，無法達到除雜目的，故A項錯誤；B項，該項引入新的雜質離子SO42-，無法達到除雜目的，故B項錯誤；C項，該項引入新的雜質離子SO42-、Na+，無法達到除雜目的，故C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為2NA

B．18 g D2O中含有的質子數(shù)目為10 NA

C．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是 （ ）

A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵數(shù)為0.4NA

C．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】健康是人類永恒的主題。下列有關的敘述中正確的是（ ）

①蛋白質和糖類都是由碳、氫、氧元素組成的；

②鐵是血紅蛋白的成分，能幫助運輸氧氣，缺鐵會患壞血�。�

③淀粉、蛋白質、油脂都是有機高分子化合物；

④維生素有20多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成；

⑤蔬菜、水果和粗糧等都含有較多的纖維素。

A、①②③④ B、只有②④⑤ C、只有④⑤ D、只有②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：A＜B＜C＜D B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C

C. 非金屬性：A＞C D. 單質B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質有殺菌作用。下列敘述不正確的是( )

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，且均能與水反應。

B. 根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物。

C. Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物。

D. 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入過量的氯氣，發(fā)生如下反應：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。對于該反應說法正

確的是

A．屬于氧化還原反應 B．屬于復分解反應

C．Cl2作還原劑 D．Fe2+被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在Na2O2與水的反應中，每生成1 mol O2，轉移電子的數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D．25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_________________。利用了膠體的________的性質。

(3)在膠體中加入電解質溶解或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(帶“正”或“負”)電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________。

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