下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。
已知：
請回答：
（1）溶液B中含有的陽離子有________（填離子符號）。
（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇________（填化學式）。
（4）操作①的名稱是________。
（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是________
a．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
c．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
(6) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是
________________（用離子方程式表示），還需要加入過量的鹽酸，原因是________________。
（1）Fe2+、Fe3+、 H+、Cu2+
（2）b
（3）CuO或CuCO3或Cu(OH)2
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
（5）c
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+；抑制Fe2+水解
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?房山區(qū)二模）一學習小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是
水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中
水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中
．
（2）反應(yīng)進行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，若C中收集到448mL（已換算成標準狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為
88.8%
88.8%
．
（3）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．
①該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
、
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
；
②為使A中固體加快溶解速率，以下方法運用合理的是
abde
abde
．
a．對A裝置加熱      b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是
Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑
．
（5）有同學認為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，則其采用的方法是
測定沉淀法
測定沉淀法
，其具體操作步驟可續(xù)寫為：
將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算
將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算
．

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科目：高中化學 來源：江西省安福中學2011屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：022

下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程．

已知：

請回答：

(1)

溶液B中含有的陽離子有________(填離子符號)．

(2)

下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是

[　　]

A．

NaClO

B．

H2O2

C．

KMnO4

(3)

加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇________(填化學式)．

(4)

操作①的名稱是________．

(5)

沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是

[　　]

A．

將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B．

向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

C．

將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

D．

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(6)

沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是________(用離子方程式表示)，還需要加入過量的鹽酸，原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。

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已知：

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有          （填離子符號）。

（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是        （填字母）。

a．NaClO  b．H2O2   c．KMnO4   

（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇        （填化學式）。

（4）操作①的名稱是        。

（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是         

a．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

c．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(6) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是

         （用離子方程式表示），還需要加入過量的鹽酸，原因是    。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。

已知：

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有          （填離子符號）。

（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是        （填字母）。

a．NaClO  b．H2O2   c．KMnO4   

（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇        （填化學式）。

（4）操作①的名稱是        。

（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是         

a．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

c．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(6) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是

         （用離子方程式表示），還需要加入過量的鹽酸，原因是    。

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