9．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．H2O2D．H2SO4

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．氯化鎂只含離子鍵，故A不選；
B．NaOH含離子鍵、O-H共價鍵，故B選；
C．過氧化氫只含共價鍵，故C不選；
D．硫酸只含共價鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10-13mol2•L-2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的電離過程吸熱，該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制 （填“促進”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化鋁溶液蒸干固體產(chǎn)物是Al（OH）3，灼燒，固體產(chǎn)物是Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖是某實驗室測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫元素的質(zhì)量分數(shù)的裝置：

實驗時有如下操作：
A．連接好全部儀器，并檢查其氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將樣品小心放硬質(zhì)試管中部
D．以均勻的速度不斷鼓入空氣
E．將試管中樣品加熱到800℃～850℃
F．用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體裝置②的作用是干燥氣體
（2）I2跟SO2水溶液反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
（3）根據(jù)當?shù)稳胱詈笠坏螘r溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色 現(xiàn)象判斷滴定已達到終點．
（4）有同學認為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)會偏低，其原因可能是黃鐵礦燃燒不完全或二氧化硫沒充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需舉出一種可能）
（5）完成下列計算：
若取6g樣品在空氣中充分灼燒，將吸收了SO2氣體的淀粉溶液用0.1mol/L的標準碘溶液滴定，完全反應消耗溶液體積600mL，則樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%（假設雜質(zhì)不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．活動小組同學采用如圖裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分數(shù)（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實驗裝置的連接順序為A C E D E B；
（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表．
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①下列選項導致結果偏高的是ad（填字母序號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定結束，滴定管尖嘴端懸掛一滴液體
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.25%．
（4）設計實驗，比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小25℃時，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論，儀器和藥品自選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說法正確的是（　�。�
A．圖中a極要連接電源的負極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
B．b放電的電極反應式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設該過程中所有液體進出口密閉）
D．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族金屬元素從上到下，最高價氧化物對應水化物酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)晶體類型和化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．MgCl2 NaOHB．HCl  SiO2C．NaOH  NH4ClD．紅磷  金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．氨水的電離程度B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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