20.下列有關(guān)電池的說法不正確的是( 。
A.鋰電池是一種質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池
B.鉛蓄電池可放電亦可充電,屬于一次電池
C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高,能長時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)
D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

分析 A、鋰電池體積小、重量輕,單位質(zhì)量能量比高;
B、鉛蓄電池是工業(yè)化最早的二次電池,用途廣泛,主要優(yōu)點(diǎn)是:性能穩(wěn)定可靠、成本低、資源再利用性好、使用安全、大容量;
C、燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、能連續(xù)使用且污染少;
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.

解答 解:A、Li的相對(duì)原子質(zhì)量較小,其密度小,所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小,所以單位質(zhì)量能量比高,所以鋰電池是額定電壓高、壽命長的高能電池,故A正確;
B、鉛蓄電池是工業(yè)化最早的二次電池,用途廣泛,主要優(yōu)點(diǎn)是:性能穩(wěn)定可靠、成本低、資源再利用性好、使用安全、大容量,故B錯(cuò)誤;
C、該燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,且氫氣、氧氣能連續(xù)不斷通入,所以能連續(xù)使,故C正確;
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,構(gòu)成原電池的內(nèi)界條件必須自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,知道生活中常見電池,并會(huì)運(yùn)用原電池原理分析解答,學(xué)以致用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.A、B、C、D在一定條件下存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略).

(1)工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是分餾;由石蠟油獲得A的變化是化學(xué)變化.
(2)①以A為原料制得的塑料產(chǎn)品,可用于食品包裝袋,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
②A在催化劑條件下可與H2O反應(yīng)生成化合物B,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)人在劇烈運(yùn)動(dòng)后,腿和胳膊會(huì)感到酸脹或疼痛.原因之一是C6H12O6(葡萄糖)→2C3H6O3(乳酸).已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團(tuán),且有一個(gè)甲基,則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為,90g乳酸與足量的金屬鈉完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.鉛蓄電池的電池反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4 (s)+2H2O(l).下列說法正確的是( 。
A.放電時(shí),正極的反應(yīng)式是:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
B.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)為:PbSO4+2e-═Pb(s)+SO42-
D.充電時(shí),當(dāng)有20.7gPb生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有機(jī)物相關(guān)描述不正確的是( 。
A.用溴水能區(qū)分乙酸、乙烯、苯、四氯化碳
B.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C.甘氨酸(H3N-CH2COOH)、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]、谷氨酸[HOOC-CH2CH2CH(NH2)COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有3種
D.1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.短周期元素形成離子后,最外層電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同
C.不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)
D.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所處的主族序數(shù)

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5.碳化硅納米線是最好的增強(qiáng)增韌材料,可由下列反應(yīng)制得:8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl,下列說法正確的是( 。
A.SiC中硅元素的化合價(jià)為-4價(jià),SiC屬于共價(jià)化合物
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中所含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C.該反應(yīng)中CCl4是還原劑
D.每轉(zhuǎn)移8mol電子,會(huì)生成1molSiC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO42,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O.
請(qǐng)回答下列問題.
(1)上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N<O.
(2)基態(tài)S的價(jià)電子排布式為3s23p4.與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號(hào)).
(3)PO43-的空間構(gòu)型是,其中P原子的雜化方式為sp3
(4)在硫酸銅溶液中加入過量的KCN溶液,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA
(5)銅晶體為面心立方最密集堆積,銅的原子半徑為127.8pm(1pm=10-10cm),列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3
(6)下表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系.
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng).亞磷酸(H3PO3)也是中強(qiáng)酸,它的結(jié)構(gòu)式為.亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.某造紙廠排放的廢燒堿水(內(nèi)含Na2CO3)流量是100mL•s-1,為了測(cè)定廢水中燒堿的濃度,某環(huán)保小組取樣250mL廢燒堿水,稀釋10倍后再取50mL,平均分成2份,分別用0.1200mol•L-1鹽酸滴定,第一份采用甲基橙作指示劑,耗去鹽酸24.20mL,第二份用酚酞作指示劑,耗去鹽酸17.40mL,試計(jì)算:廢燒堿水中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少?(保留四位小數(shù))

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6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C.1molFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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