【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素可組成一種最輕的氣體單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的一種元素，C元素是組成有機(jī)物必不可少的一種元素，其單質(zhì)石墨可用于制造鉛筆，D元素的質(zhì)子數(shù)為11。

（1）這四種元素分別是_____、_____、_____ 、_____（填元素符號(hào)）

（2）A與B可組成兩種化合物，原子個(gè)數(shù)比分別為2:1與1:1，這兩種化合物分別是：____、_____。

（3）請(qǐng)畫出D+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

（4）有一種化合物由A、B、C、D四種元素組成，這種化合物的化學(xué)式為_____。

【答案】H O C Na H2O H2O2 NaHCO3

【解析】

由A元素可組成一種最輕的氣體單質(zhì)可知，A為Ｈ元素；由B元素是地殼中含量最多的一種元素可知，B為O元素；由C元素是組成有機(jī)物必不可少的一種元素，其單質(zhì)石墨可用于制造鉛筆可知，C為C元素；由D元素的質(zhì)子數(shù)為11可知，D為Na元素。

（1）由分析可知，A為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Na元素，故答案為：H；O；C；Na；

（2）H元素與O元素可組成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1的H2O和原子個(gè)數(shù)比分別為1:1的H2O2兩種化合物，故答案為：H2O；H2O2；

（3）Na原子失去最外層一個(gè)電子形成Na+，Na+的核電荷數(shù)為11，核外有2個(gè)電子層，10個(gè)電子，Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（4）H、O、C、Na四種元素組成的化合物為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：

（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）常溫下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)

C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)

D．c(H2S) > c(S2－)

（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時(shí)，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是(　　)

A. A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a∶b

B. 在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶a

C. 同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為b∶a

D. 相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)：A+BC ，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量 B. 減少C的物質(zhì)的量濃度

C. 增加體系的壓強(qiáng) D. 升高體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（ ）

A.①發(fā)生了化合反應(yīng)B.②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（不考慮立體異構(gòu)）

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

④32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在保證安全的前提下,學(xué)以致用是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一直倡導(dǎo)的理念。某同學(xué)欲用NaOH固體配制480 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是(　　)

A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144 g

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高

D. 該溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）

A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線

Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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