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如圖中A-F均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中水及其他產物已略去）

（1）C是
 
，J是
 
（填化學式）．
（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式
 
．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）3，加熱分解生成B，B為Fe2O3，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl3．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）2．A、D為金屬單質，A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al2O3，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl2，結合轉化關系可知E為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2，據此解答．
解答： 解：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）3，加熱分解生成B，B為Fe2O3，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl3．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）2．A、D為金屬單質，A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al2O3，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl2，結合轉化關系可知E為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2，
（1）由上述分析可知，C是Al2O3，J是FeCl3，故答案為：Al2O3；FeCl3；
（2）C與NaOH反應生成F是Al2O3和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水的反應，反應方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）A為Al，在常溫下也可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
點評：本題考查無機物推斷、元素化合物的性質等，難度中等，I為紅褐色及C能與酸、堿反應等為突破口，側重考查學生的推理能力及對與元素化合物的性質熟練掌握，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應正確的是（　　）
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2
FeBr3
+HBr
D、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數，進行了如下實驗．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；再重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有
 
．
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確
 
，選擇
 
作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．

（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數=
 
（KIO3的相對分子質量為214）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgSO4?7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽．某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質．從此廢渣中回收MgSO4?7H2O的工藝如下：已知CaSO4和MgO4的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖，試回答下列問題：
已知CaS04和MgS04的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示，


（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫出任意一條）．
（2）濾渣B的主要成分的化學式是
 
．
（3）操作I的名稱是
 
，操作Ⅱ的名稱是
 
．
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是
 
，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是
 
．
（5）有人認為Mg2+易水解，經操作Ⅱ后再過濾、洗滌得不到MgSO4?7H2O晶體，你認為這種說法是否正確．（填“是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為（MgCO3，舍少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）通入O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）濾渣2的成分是
 
（填化學式）．
（3）流程圖中“操作步驟”為
 
、過濾等操作，得到MgSO4?7H2O晶體．對MgSO4?7H2O晶體直接加熱
 
（填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體．
（4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg（OH）2，該反應的化學方程式為
 
．
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
顏色 黃色 綠色 藍色
25℃時，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12]．
（6）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
800℃
2MgO+2SO2↑+CO2↑；
MgSO4+C
800℃
MgO+SO2↑+CO↑；
MgSO4+3C
800℃
MgO+S↑+3CO↑．
①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要
 
．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網
②用下列實驗裝置檢驗煅燒產生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復使用）．

正確的連接順序是a→b→
 
（按接口連接）．B中盛放的試劑是
 
，確定存在二氧化碳氣體的實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2Mn（OH）2  CuSMnS MnCO3
沉淀完全時的pH 3.7 5.2 6.4 9.8≥0≥7≥7 
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是
 
．
（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是
 
．
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2
 加熱 
.
 
2MnO2+2CO2．
現(xiàn)在空氣中加熱460.0g MnCO3，得到332.0g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是
 
（用百分數表示，小數點后保留1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本．大多數情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應的限度，使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標準．當酸性廢水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+時能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達到滿意效果，其研究步驟如下：
Ⅰ、向0.1mol/L鹽酸，加入石灰石粉，當溶液體系pH升至5.6時，再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時已達溶解平衡．
Ⅱ、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應．
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測得混合液pH＜2.0．
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產生，并逐漸有沉淀生成．pH升到6.2時停止加石灰石粉．
（1）HCl的電子式是
 
．
（2）石灰石與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
（3）從化學平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應的原理
 
 （用化學用語表示）．
（4）CaCl2溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系pH=5.6的原因是
 
．
（5）步驟Ⅱ中反應的離子方程式是
 
．
（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（7）步驟Ⅳ中，當pH上升到3.3以上時，會促進Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是
 
．
（8）步驟Ⅳ中溶液體系的pH可上升到6.2，是因為生成Al（OH）3可與溶液中的HCO3-反應使c（CO32-）增大，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸溶液（無色）與高錳酸鉀溶液（紫紅色）在酸性條件下能夠發(fā)生反應：
2MnO4-+5H 2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用0.001mol?L-1 KMnO4溶液、0.01mol?L-1H 2C2O4溶液、0.1mol?L-1硫酸溶液混合，為了研究外界條件的改變對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了四組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表上：
組別 KMnO4溶液體積 H 2C2O4溶液體積 硫酸溶液體積 溫度 水的體積
I 2mL 4mL 4mL 20℃ 0
II 2mL 4mL 30℃ 0
III 1mL 4mL 4mL 20℃ 1mL
IV 2mL 2mL 4mL 20℃
根據科學的實驗方法，設計實驗作對比時，變量只能有一個．請回答：
（1）對比實驗I和實驗II，實驗I和實驗IV，可以分別研究溫度以及H2C2O4溶液濃度對化學反應速率的影響，請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
（2）對比實驗
 
和
 
（用I～IV表示），可以研究KMnO4溶液濃度對化學反應速率的影響．
（3）若實驗I溶液褪色的時間是10秒，則這段時間內用KMnO4溶液濃度變化表示的平均化學反應速率是
 
（忽略溶液混合過程中的體積變化）．
（4）本實驗需測定的數據是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯乙烯的結構為，該物質在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有（　�。�
A、7種B、6種C、5種D、4種

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