Question

6．“元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)”某同學(xué)欲運(yùn)用這一觀點(diǎn)來驗(yàn)證硫和碳兩元素的得電子的能力強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）a、b、c中盛放的藥品或試劑分別是（均填序號(hào)）：
a①  b⑤  c⑦
①稀硫酸 ②亞硫酸③鹽酸④碳酸鈣⑤碳酸鈉⑥氫氧化鈉溶液  ⑦澄清的石灰
（3）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
（4）c中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論是硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，硫的電子的能力強(qiáng)于碳．．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，說出其名稱；
（2）通過比較C、S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱來證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律選擇合適的試劑；
（3）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；
（4）硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，據(jù)此解答．

解答 解：（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）比較C、S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱來證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱所需進(jìn)行的反應(yīng)是硫酸和碳酸鹽的反應(yīng)，強(qiáng)酸可以制得弱酸，所以可以在a中放稀硫酸，在b中放碳酸鈉，c中放澄清的石灰水；
故答案為：①；⑤；⑦；
（3）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（4）硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁；
故答案為：澄清的石灰水變渾濁； 硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，硫的電子的能力強(qiáng)于碳．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，熟悉元素非金屬性判斷依據(jù)、強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律即可解答，題目難度不大．