把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為 

A、     B、   C、      D、

 

【答案】

B

【解析】一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出，則NH4＋的物質(zhì)的量是bmol；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是cmol。所以根據(jù)電荷守恒可知，NO3－的物質(zhì)的量(b-2c)mol,因此原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為(b-2c)mol÷0.5aL＝mol/L，答案選B

 

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把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

A．B．C．D．

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把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

A．           B．             C．    D．

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為 （    ）

A      B      C      D    

 

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