工業(yè)廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源，為了消除的污染，可通入適量氨氣將還原為無毒物質(zhì)和，即：

　　

　　現(xiàn)有含氮氧化物NO與的混合氣體3.0L，用同溫同壓下的3.5L恰好使該混合氣體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，則混合氣中NO與的體積比是

[　　]

A．1:4

B．1:3

C．1:2

D．1:1
答案：B
解析：

　　解法一：設(shè)3.0L混合氣體中，NO為xL，則為(3－x)L。

　　

　　

　　，選項(xiàng)B正確。

　　解法二：設(shè)法同一，由電子得失相等：

　　2x＋4(3－x)＝3.5×3

　　解得：x＝0.75

　　，選項(xiàng)B正確。

　　解法三：十字交叉法。

　　中N的化合價(jià)為＋2x(由化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零)，則3.5×3＝3.0×2x，

　　x＝1.75，即平均化學(xué)式為

　　由，選項(xiàng)B正確。

　　規(guī)律總結(jié)：氧化還原反應(yīng)無論發(fā)生在金屬元素與非金屬元素之間，還是非金屬元素與非金屬元素之間，還是相同元素之間，它們變化中失去的電子總數(shù)一定等于得到的電子總數(shù)，升高的化合價(jià)總數(shù)一定等于降低的化合價(jià)總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算都基于這一點(diǎn)。


提示：

　　題眼點(diǎn)撥：從提供的信息可以看出中－3價(jià)N與＋2價(jià)、＋4價(jià)N之間發(fā)生了歸中反應(yīng)，失去的電子被NO、獲得，所有的解法都從這一點(diǎn)出發(fā)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是
 
．
（2）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=
 
．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             d．SO3的物質(zhì)的量不再變化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
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①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為
 
g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省八校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個(gè)重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：________

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

（2）CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為? _____________________________________。

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。

（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO _________________ g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有           。（填寫字母編號(hào)）

A．溫室效應(yīng)        B．酸雨         C．粉塵污染         D．水體富營養(yǎng)化

將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為              。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為                 。

（2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：

    工業(yè)生產(chǎn)中，步驟③的反應(yīng)條件為                 。

該工藝中物質(zhì)D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學(xué)式為                。

寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式                                      。

（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式                        。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式_                                    。

（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)  

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     

現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸收過程中產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變　　 色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是                。

③D裝置的作用是                           。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為        mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作            。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識(shí)聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實(shí)驗(yàn)一：要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚铮枰M(jìn)行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實(shí)驗(yàn)二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3的過程中，飄塵參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應(yīng)的進(jìn)程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們?cè)谒凶罱K轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

 

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