【題目】鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn),是未來(lái)太陽(yáng)能電池的研究方向;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列狀態(tài)的鈣中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1
(2)基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為____________。
(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2-CH=NH2+,該離子中氮原子的雜化類型為___________,其對(duì)應(yīng)分子NH2-CH=NH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CH=CH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)?/span>__________。
(4)一種無(wú)機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則這種鈣鈦礦化學(xué)式為___________,已知Ca和O離子之間的最短距離為a pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1的坐標(biāo)為(,,),則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。
【答案】A sp2和sp3 NH2—CH=NH分子間可形成氫鍵,熔沸點(diǎn)比CH3CH2CH=CH2高 CaTiO3 (0,1,1)
【解析】
(1)[Ar]4s1屬于基態(tài)的Ca+,由于Ca的第二電離能高于其第一電離能,故其在失去一個(gè)電子所需能量較高,[Ar]4s2屬于基態(tài)的Ca原子,其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca+,[Ar]4s14p1屬于激發(fā)態(tài)Ca原子,其失去以電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子,[Ar]4p2屬于激發(fā)態(tài)的Ca+,其失去一個(gè)電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca+,綜上所述,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ar]4s1,A正確,故答案為:A;
(2)基態(tài)Ti原子的原子序數(shù)為22,其核外價(jià)電子排布式為3d24s2,軌道表達(dá)式為,故答案為:;
(3)NH2—CH=NH2+中左邊的N有3對(duì)共用電子對(duì),還有1對(duì)孤電子對(duì),則價(jià)層電子對(duì)為4,雜化類型為sp3,右邊的N與C形成雙鍵雜化類型為sp2,NH2—CH=NH分子間可形成氫鍵,熔沸點(diǎn)比CH3CH2CH=CH2高,故答案為:sp2和sp3;NH2—CH=NH分子間可形成氫鍵,熔沸點(diǎn)比CH3CH2CH=CH2高;
(4)根據(jù)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)分析,Ca2+位于晶胞的體心,Ti4+位于晶胞的頂點(diǎn),O2-位于以Ti4+為體心的正八面體的頂點(diǎn),則一個(gè)晶胞中含有1個(gè)Ca2+,1個(gè)Ti4+和3個(gè)O2-,則化學(xué)式為CaTiO3,Ca2+和O2-之間的最短距離為a pm,則晶胞參數(shù)為pm,一個(gè)晶胞相當(dāng)于有一個(gè)CaTiO3,根據(jù)密度公式可得,故答案為:CaTiO3;;
(6)根據(jù)坐標(biāo)建立的方向,由原子1的坐標(biāo)為,則原子2的坐標(biāo)為(0,1,1),原子3的坐標(biāo)為,故答案為:(0,1,1);。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中,有機(jī)物 G是一種合成藥物的中間體 ,其合成路線如圖所示 :
已知:R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子)
RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑
回答下列問題:
(1)A 與C在水中溶解度更大的是 _________ , G 中官能團(tuán)的名稱是 ___________。
(2)E→F 的有機(jī)反應(yīng)類型是 ________ ,F 的分子式為______________。
(3)由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。
(4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________________。
(5)B→C 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________。
(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________ 。
①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5 個(gè)峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)研究人員發(fā)現(xiàn)茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結(jié)合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)G中官能團(tuán)的名稱是______。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。
(3)F與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)芳香族化合物X與D互為同分異構(gòu)體,其中屬于硝酸酯()的X有______種,且核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(只寫一種)。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳。下列關(guān)于EGCG(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的說法錯(cuò)誤的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.含有兩種官能團(tuán)
B.分子中含有兩個(gè)手性碳原子
C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗8 mol NaOH
(6)1,4—苯并二惡烷()是制備原發(fā)性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體,設(shè)計(jì)以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇俗稱酒精,75%的酒精能用來(lái)殺菌消毒。下列說法中正確的是( )
A.乙醇的球棍模型:
B.酒精的殺菌消毒原理是讓蛋白質(zhì)變性,且濃度越大消毒效果越好
C.酒精可以通過大量噴灑來(lái)消毒,也可以和84消毒液混合使用消毒
D.95%的酒精和蒸餾水以體積比75:20混合可配制75%的酒精(忽略體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.甲苯的一氯取代物有5種B.苯甲醇與互為同系物
C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應(yīng)類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)、國(guó)防等方面有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為________。
(2)Fe2+易被氧化成Fe3+,從微粒結(jié)構(gòu)上分析其主要原因是________。
(3)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。金屬鐵是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)、B(1,0,0),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
若晶胞參數(shù)為apm,假定金屬鐵原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切,則鐵原子的半徑為________pm。
(4)FeO是離子晶體,其晶格能可通過下圖的循環(huán)得到,則FeO的晶格能為________。
(5)下圖是晶體的晶胞示意圖。
①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙中(填空間結(jié)構(gòu))。
②若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm,則Fe3O4晶體的密度為___(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列有關(guān)膽礬的說法正確的是
A.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3雜化
C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵
D.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X,分別進(jìn)行關(guān)閉和打開活塞K的操作,則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
X | NO2 | SO2 | Cl2 | CO2 |
Y(過量) | 濃H2SO4 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己二酸在化工生產(chǎn)中有重要作用。某興趣小組用50%的硝酸作氧化劑,釩酸銨作催化劑,氧化環(huán)己醇制備己二酸,其反應(yīng)原理為,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟:在裝有回流冷凝管、溫度計(jì)的三頸燒瓶中,加入50%溶液(含)及少量釩酸銨(),緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,有紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生,將剩余的環(huán)己醇滴加完畢,總量為(約)。在溫度為80~90℃時(shí),反應(yīng)至無(wú)紅棕色氣體逸出。將反應(yīng)液倒入的燒杯中,冷卻后,析出己二酸。減壓過濾,用冷水洗滌,干燥后得到粗產(chǎn)品。
回答以下問題:
(1)儀器A的名稱為________,儀器B中所盛裝的試劑為________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,最適宜的加熱方法為________;該加熱方法的優(yōu)點(diǎn)是________。
(3)本實(shí)驗(yàn)中稱量釩酸銨的儀器應(yīng)選用________(填“托盤天平”或“電子天平”)。
(4)減壓過濾后的晶體用冷水洗滌,簡(jiǎn)述洗滌的操作過程:________。
(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中己二酸的含量,將得到的粗產(chǎn)品配成溶液,并用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,下列操作可能使實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.使用甲基橙作指示劑
B.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
C.實(shí)驗(yàn)用的堿式滴定管、錐形瓶水洗后均未潤(rùn)洗
(6)若純化后稱重得到精制己二酸,則己二酸的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。
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