Question

相同溫度下，等體積的兩個集氣瓶分別盛

12 6

C，

14 7

N，

18 8

O三種原子構(gòu)成的CO和N₂下列說法正確的是（　　）

• A、質(zhì)量和分子數(shù)相同
• B、若壓強相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)量不同
• C、質(zhì)量和分子數(shù)都不相同
• D、若壓強相同，則含有相同的原子、質(zhì)子、中子和電子

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：

12 6

C，

14 7

N，

18 8

O三種原子構(gòu)成的CO和N₂，CO和N₂的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol、28g/mol；
A．根據(jù)m=nM可知，氣體的質(zhì)量決定于氣體物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量；
B．同溫同體積，若壓強相同，氣體的物質(zhì)的量一定相等；
C．質(zhì)量和分子數(shù)不能肯定相同，也可能相同；
D．若壓強相同，則氣體的物質(zhì)的量一定相等，則含有相同的原子、質(zhì)子、電子，但中子數(shù)不同．

解答： 解：

12 6

C，

14 7

N，

18 8

O三種原子構(gòu)成的CO和N₂，CO和N₂的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol、28g/mol，所含質(zhì)子數(shù)都為：14；
A．同溫同體積，不是相同壓強下，氣體的物質(zhì)的量不一定相等，分子數(shù)不一定相同，由m=nM可知，氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量都有關(guān)，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，根據(jù)V=nV_m可知，兩種氣體的物質(zhì)的量比等于其體積比，體積相同，則它們的物質(zhì)的量相等，CO和N₂的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol、28g/mol，根據(jù)m=nM可知，它們質(zhì)量不同，CO和N₂所含質(zhì)子數(shù)都為14，所以含有相同的質(zhì)子數(shù)，故B正確；
C．根據(jù)m=nM可知，氣體的質(zhì)量決定于氣體物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，同溫同體積，若壓強相同，氣體的物質(zhì)的量才相等，分子數(shù)才相同，現(xiàn)壓強不定，所以分子數(shù)那不一定相同，因CO和N₂的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol、28g/mol，所以質(zhì)量有可能相同，故C錯誤；
D．若壓強相同，則氣體的物質(zhì)的量一定相等，CO和N₂都為雙原子分子，所含質(zhì)子數(shù)都為：14，則含有相同的原子、質(zhì)子，分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)相等，但中子數(shù)之比為16：14=8：7，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的量計算及阿伏伽德羅定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．