【題目】下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是

A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極

B. 陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移

C. 電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽極

D. 若都有一個(gè)電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負(fù)極和陽極

【答案】D

【解析】

試題A、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陽極，錯(cuò)誤；B、陰離子分別向負(fù)極和陽極遷移，錯(cuò)誤；C、電子流向分別由負(fù)極直接流向正極，電解池中電子由電源的負(fù)極流向陰極，由陽極流向電源的正極，電解質(zhì)中無電子流動(dòng)，錯(cuò)誤；D、正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化

B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化

D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

下列說法不正確的是

A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉

B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)

C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述錯(cuò)誤的是

A. 將6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1

B. 將1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時(shí)，NO的濃度為0.04 mol·L-1

C. 用1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A.煤的干餾B.糧食釀酒C.油脂的皂化D.石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

X

k2

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)

+172

k3

試計(jì)算，X=____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為__________________。

(2)T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻，改變某條件，V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持溫度體積不變，增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳，發(fā)生反應(yīng)iii，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。

①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是__________。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)

②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動(dòng)。

③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓化替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。

在除污過程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe

C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+

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