【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶有SO2BaCl2溶液中通入氣體X

產(chǎn)生白色沉淀

X一定是氧化性氣體

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性:醋酸>碳酸>苯酚

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2I-平衡

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 該氣體可能是氨氣,也可能是氧化性氣體,若是氨氣,反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3白色沉淀;若是氧化性氣體,反應(yīng)產(chǎn)生的是BaSO4白色沉淀,A錯誤;

B. CO2與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3是弱酸,不能溶解反應(yīng)產(chǎn)生的兩性物質(zhì)Al(OH)3,所以產(chǎn)生沉淀但不能溶解,B錯誤;

C. 冰醋酸具有揮發(fā)性,苯酚鈉溶液中產(chǎn)生的白色沉淀可能是醋酸與苯酚鈉反應(yīng)產(chǎn)生,也可能是CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生,不能比較碳酸與苯酚的酸性強弱,C錯誤;

D. 向盛有KI3溶液的試管中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色,證明溶液中含有I2;加入AgNO3溶液后產(chǎn)生黃色沉淀,證明溶液中含有I-,因此可證明在溶液中存在平衡:I3-I2+I-,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中將CO2與含少量COH2混合生成甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時,CO2的平衡經(jīng)隨溫度變化的曲線。

設(shè)①②兩種投料比時CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等。下列有關(guān)說法正確的是

A.按投料比①時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對應(yīng)的是圖中的曲線l

B.圖中a點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率為30%

C.圖中b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c

D.的數(shù)值,a點比c點小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新意識是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證反應(yīng)“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下:向硝酸酸化的硝酸銀溶液()中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物:

①檢驗上層清液中所含離子的方法:取上層清液,滴加_________,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗黑色固體為Ag,檢驗方法:取出少量黑色固體,洗滌后,加入適量稀硝酸使固體溶解,再滴加__________(填試劑),產(chǎn)生_________(填現(xiàn)象)。

(2)針對溶液呈黃色,甲認為溶液中有乙認為鐵粉過量時不可能有,乙依據(jù)的原理是______。(用離子方程式表示)o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

I

3

產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色

II

30

產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深

III

120

產(chǎn)生白色沉淀,較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺

(資料: -生成白色沉淀AgSCN

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________,產(chǎn)生白色沉淀說明存在___________(填離子符號)。

(4)產(chǎn)生的原因做如下假設(shè):

假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生

假設(shè)b:空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-Fe2+氧化為Fe3+

假設(shè)dAg+Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設(shè)a、b,c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,并可證實假設(shè)d成立。

①實驗:向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________,分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,_______ 前者后者)紅色更深。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1molCH3COONa0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH7)。

1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、_____。

2)溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為___

3)溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___,濃度為0.05mol/L的是__。

4)物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有下列結(jié)構(gòu)片段的蛋白質(zhì)在胃液中水解,不可能產(chǎn)生的氨基酸是(

A.B.

C.NH2—CH2—COOHD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請回答下列問題:

(1)對青蒿進行干燥、破碎的目的是_______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、漏斗、______,操作Ⅱ的名稱是_____

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_______(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

(4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究:將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與_____(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】星型聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。

已知:SPLA的結(jié)構(gòu)簡式為:,其中R。

(1)淀粉是___糖(填);A的名稱是___。

(2)生成D的化學(xué)反應(yīng)類型屬于___反應(yīng);D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團,且1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH溶液反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式是___;D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基,G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng),又不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1 mol H2,則G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)B有多種脫水產(chǎn)物,其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

(1)釩在元素周期表中的位置為_______,其價層電子排布圖為____________。

(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為____、_____。

(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是__對,分子的立體構(gòu)型為___;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為____;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為__(填圖2中字母),該分子中含有___σ鍵。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Zn(s)O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是(

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案