Question

CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖．下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小
• B、反應(yīng)4 min后平均反應(yīng)速率最小
• C、反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
• D、反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO₂的平均反應(yīng)速率為    v（CO₂）=0.1 mo1?（L?min）^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

解答： 解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，2～4min反應(yīng)速率最快，0～4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故A錯誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)4 min后曲線斜率減小，則平均反應(yīng)速率最小，故B正確；
C．由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故C錯誤；
D.2～4分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，因體積未知，則不能確定反應(yīng)速率大小，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．