現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質，其轉化關系如下圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）．已知A、B、C三種單質分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性．

請回答下列問題：
（1）寫出B的化學式
 
．
（2）寫出反應③的化學方程
 
．
（3）寫出反應④的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C三種單質分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，則B是Cl2，A是固體，A和氯氣反應生成D，D的溶液呈黃色，則D是FeCl3，所以A是Fe，C是無色氣體，B和C反應生成E，E溶液顯酸性，E能和Fe反應生成C和F，F(xiàn)能和Cl2反應生成FeCl3，則C是H2，E是HCl，F(xiàn)是FeCl2，再結合題目解答．
解答： 解：A、B、C三種單質分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，則B是Cl2，A是固體，A和氯氣反應生成D，D的溶液呈黃色，則D是FeCl3，所以A是Fe，C是無色氣體，B和C反應生成E，E溶液顯酸性，E能和Fe反應生成C和F，F(xiàn)能和Cl2反應生成FeCl3，則C是H2，E是HCl，F(xiàn)是FeCl2，
（1）通過以上分析知，B是Cl2，故答案為：Cl2；
（2）反應③為HCl和Fe的反應，二者反應生成FeCl2和H2，反應方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，故答案為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；
（3）反應④為FeCl2和Cl2的反應生成FeCl3，離子反應方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
點評：本題考查了無機物的推斷，根據(jù)B的狀態(tài)及顏色為突破口，再結合物質之間的反應、物質的狀態(tài)采用正逆結合的方法進行推斷，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、一個分子中含有14個H原子
B、苯環(huán)上一氯取代物有2種
C、含有一種含氧官能團
D、分子式是C15H14O

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科目：高中化學 來源： 題型：

M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構式為
（不考慮立體結構，其中R為）．M的一條合成路線如下（部分反應試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①
 
、反應③
 
；
（2）寫出反應試劑和反應條件．反應②
 
、反應④
 
；
（3）寫出結構簡式．B
 
、C
 
；
（4）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
（5）丁烷氯化可得到2-氯丁烷，設計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應試劑
反應條件
B…
反應試劑
反應條件
目標產(chǎn)物）
 
．
（6）已知：與的化學性質相似．
從反應④可得出的結論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某容積為2L的恒容密閉容器中，有A、B、C、D四種氣體發(fā)生反應，回答下列問題：

（1）如果四種氣體物質的量（n）隨時間（t）的變化曲線如圖1所示，則：
①該反應的化學方程式為
 
（反應物與生成物用字母表示，下同），反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
；
②在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高溫度                 B．充入A物質增大壓強
C．分離出C物質             D．加入催化劑
（2）如果反應方程式為A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知該反應的平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示，A、B的起始濃度均為1mol?L-1，C、D為0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），830℃反應達到平衡時，CO的轉化率為
 
．
②已知某溫度下，反應以上述的初始濃度開始，到6min時到達化學平衡狀態(tài)，c（D）隨時間t（min）變化的部分曲線如圖2所示，平衡后在7min時再充入1mol的D氣體，發(fā)現(xiàn)反應至9min時各物質濃度不再變化，請在圖2中畫出從充入D的一刻到10min時D濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器：①分液漏斗     ②蒸餾燒瓶      ③容量瓶       ④普通漏斗
在過濾操作中用到的是：
 
（填儀器的標號，下同）；
在蒸餾時需要用到的是：
 
；
在萃取時需用到的是：
 
；
在配制一定物質的量濃度的溶液時需用到的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置中，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入多孔鉑電極，切斷電源開關S1，合閉開關S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）判斷電源的正、負極：X為
 
極；
（2）寫電極反應式：A中
 
，B中
 
，通電一段時間后溶液的pH值將
 
（填增大、減小或不變）；若到此時，電路中共通過1.204×1024個e-，則A中生成的氣體在標況下的體積為
 
；
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷開關S2，閉合開關S1，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉？（填“偏轉”或“不偏轉”）
 
；
（4）若電流計指針偏轉，寫出B中的電極反應式（若指針“不偏轉”，此題不必回答），B中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請從核電荷數(shù)1～18的元素中選擇填寫以下表格，要求把符合條件的都寫出來．
核外電子排布的特點 元 素 符 號
（1）最外層電子數(shù)為2的原子
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
（4）原子核內無中子的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；B與C相鄰，A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是
 
；B、C、D、E四種元素的簡單離子，半徑最大的是
 
（填離子符號）；D的單質在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為
 
．
（2）B的一種氧化物BO2與水反應的化學方程式為
 

（3）甲和B的最高價氧化物的水化物反應生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）由以上幾種元素構成的化合物中，請寫出兩種含18個電子的分子的分子式
 
．
（5）B和E構成的化合物原子個數(shù)比為1：1，該化合物陶瓷強度高，耐高溫，耐化學腐蝕，電阻率高，介電損耗小，請問B和E構成的化合物屬于
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于乙烯（CH2=CH2）分子結構的描述中正確的是（　�。�
A、有6個σ鍵、0個π鍵
B、3個sp3雜化軌道形成σ鍵、1個sp3雜化軌道形成π鍵
C、C-H之間是s軌道與sp2軌道形成的σ鍵，C與C之間是未參加雜化的2p軌道形成的σ鍵和π鍵
D、C與C之間是sp2雜化軌道形成的一個σ鍵和未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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