1．（1）金屬鈉切開后，光亮的金屬表面變暗，說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉投入水中，鈉浮水面上，并四處游動，發(fā)出響聲，這說明有氣體生成，熔成一個閃亮的小球，說明鈉的熔點很低，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

分析 （1）鈉是很活潑的金屬，在無條件下就能與氧氣反應(yīng)，所以在自然界中只能以 化合態(tài)存在；觀察切開面，新切開的金屬鈉斷面呈 銀白色色，鈉在無條件下就能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以在空氣中很快變暗色，鈉密度小于水，熔點低和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氫氣；
（2）鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）金屬鈉切開后，光亮的金屬斷面很快變暗色，說明常溫下鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，鈉投入水中浮水面亂游動，嘶嘶響說明鈉密度小于水，反應(yīng)過程中生成氣體，鈉熔點低，反應(yīng)放熱熔成一個閃亮的小球，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：變暗；氧氣；氧化鈉；��；反應(yīng)生成氣體；鈉的熔點低；紅色；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）鈉投入氯化鐵溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，現(xiàn)象為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；
故答案為：浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

點評 本題考查的是鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，通過閱讀教材即可得出答案，屬基礎(chǔ)題．堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，在無機(jī)化學(xué)中有非常重要的地位，因而成為命題的重點物質(zhì)，是物質(zhì)推斷、鑒別、及有關(guān)實驗、計算的常見物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度
C．濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂
D．反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)物A（HOCH2CH=CHCH2COOH）是一種重要的藥物合成中間體，試回答下列問題：
（1）A與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O．
（2）A在Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O．
（3）A與醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對于反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）增大壓強(qiáng)：增大；
（3）增大容器容積：減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知X、Y、Z、W、M五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX4++WX-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M3+相等②Z2與YW
分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：

（1）在周期表中寫出M，Y的元素符號；
（2）寫出ZX3的化學(xué)鍵類型：極性鍵；
（3）寫出M單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）M的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3 HNO3=Al（NO3）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．用pH試紙測溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
D．25℃時，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．銅生銹會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠受熱易分解，化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量為33.3g
將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應(yīng)后溶液PH值為1．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍(lán)色固體．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）
（2）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.14%．（保留兩位小數(shù)）
（3）銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）若生成NO2和NO混合氣體共a L（S．P．T）．
①求a的取值范圍（寫出詳細(xì)解答過程）
②求原硝酸的物質(zhì)的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細(xì)解答過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L-1s-1，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79.00%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）若上述反應(yīng)在10s后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則t1為增大了生成物的濃度t3為加入催化劑t4為減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣．反應(yīng)如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；
（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)．

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