1L Na2SO4 溶液中含Na+ 4.6g,則溶液中SO42—濃度為(     )
A.0.1mol/LB.0.2mol/L
C.0.6mol/LD.0.4mol/L
A

試題分析:4.6g鈉離子的物質(zhì)的量是4.6g÷23g/mol=0.2mol,則根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式可知,硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,則SO42—的物質(zhì)的量是0.1mol,所以其濃度是0.1mol÷1L=0.1mol/L,答案選A。
點(diǎn)評:該題是常識性知識的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),注重解題方法的培養(yǎng),有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是明確鈉離子與硫酸鈉以及SO42—的數(shù)量關(guān)系。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

地殼中含量最高的金屬元素是 
A.鎂B.鋁C.鐵D.銅

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)
B.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
C.分子在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變
D.pH>7的溶液一定是堿的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

酒后駕車。這時(shí)酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化為醋酸(CH3COOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2
在這一反應(yīng)中,氧化劑是       ,還原劑________,氧化產(chǎn)物是        ,還原產(chǎn)物是        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳,消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2。反應(yīng)方程式為:2CO+2NO2CO2+N2,其中NO2
A.氧化劑B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料,這種飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。對此分析正確的是(  )
A.現(xiàn)榨的蘋果汁具有氧化性B.現(xiàn)榨的蘋果汁具有還原性
C.棕黃色為Fe2+的特征色D.維生素C具有抗還原性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境,必須對它們進(jìn)行處理。
⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):
                                                                    。
②在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反
應(yīng)的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多,以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,還含有            
            。
②為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:
                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體,發(fā)生的 反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù)), 若處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

植物油比動(dòng)物油的不飽和度高(含C=C數(shù)目多),但卻比動(dòng)物油穩(wěn)定性好,其原因是植物油中普遍含有生育酚及其他天然抗氧化劑。你認(rèn)為抗氧化劑在油脂的儲存過程中所起的主要作用是
A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(Si02) ,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下。其中銅的萃。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程)和反萃取(銅從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O;②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí),可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O、
                       、                               。(寫出其中2個(gè))
(2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           
(3)“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物,如N-510、N-530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH和n3個(gè)三種基團(tuán),無環(huán)狀結(jié)構(gòu),三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3                。若A的相對分子質(zhì)量為116,上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連,則A的結(jié)構(gòu)簡式是                  。
(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       
(5)該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理                (填字母,下同)。
A.化學(xué)平衡     B.綠色化學(xué)     C.質(zhì)量守恒     D.能量守恒
E.相似相溶     F.酸堿中和     G.氧化還原反應(yīng)
(6)銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬,因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣,因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng),相對而言,人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下方案:①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2;③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4;④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解;⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,交用導(dǎo)線連接,鐵片上無氣泡產(chǎn)生,而銅片上有氣泡產(chǎn)生;⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有           
A.兩種方案     B.三種方案     C.四種方案     D.五種方案

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