Question

3．常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO₃溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO₃溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計(jì)算：
混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）分別計(jì)算出兩溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算；
（2）先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0g×14.0%=2.8g，
30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO₃溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：30.0g×24.0%=7.2g，
溶液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變，所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.8g+7.2g}{20g+30g}$×100%=20%．
答：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：2.8g+7.2g=10.0g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=$\frac{10g}{101g/mol}$≈0.1mol，
溶液的體積為V=$\frac{20g+30g}{1.26g/mL}$≈40mL=0.04L，
所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.04L}$=2.5mol/L，
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．