向一直充滿水且倒立與水槽中的大試管中依次通入V1 ml NO2、V2 ml O2、V3ml NO，最后試管中充滿溶液．則V1、V2、V3的比值可能為（　　）
①1：1：1  ②6：3：2   ③2：5：6   ④8：5：4．
A、①B、①②
C、①②③D、都有可能
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生的反應方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，反應后試管中充滿溶液，則二氧化氮、NO恰好與氧氣反應，然后根據(jù)二者總物質的量及氧氣的物質的量列式計算即可．
解答： 解：依次通入V1 ml NO2、V2 ml O2、V3ml NO，
根據(jù)反應方程式4NO2 +O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2 +2H2O═4HNO3可知，
             4     1              4      3
           V1 ml   
1
4
V1 ml         V3ml  
3
4
V3ml
則：
1
4
V1 ml+
3
4
V3ml=V2 ml，
把V1、V2、V3的比值①1：1：1 ②6：3：2 ③2：5：6 ④8：5：4，分別帶入上式，則式子成立的是①②③④；
故選D．
點評：本題考查氮的氧化物性質、混合物反應的計算等，題目難度不大，明確二氧化氮、一氧化氮與氧氣的反應原理為解答本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+    
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
A、①②③④⑤⑥B、②⑤
C、②④⑥D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于NaCl的分類不正確的是（　�。�
A、化合物B、氧化物
C、氯化物D、鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水質量是關系人類健康的問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，寫出其有消毒作用的主要反應的離子方程式為
 
；
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：
 
；
（3）ClO2被稱為第四代飲用水消毒劑，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應原理為
    4ClO3-+4H+═4ClO2↑十O2↑十2H2O．試寫出兩電極反應式陽極
 
；陰極
 
；
（4）相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數(shù)目之比是
 
；
（5）采用氧氣的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒率、安全無副作用，又因為該物質在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用．該物質和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是
 
；
 
．若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色，則
n(Cl2)
n(SO2)
范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定量的鐵溶于200mL 5mol/L硫酸中，反應后硫酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（假設溶液的體積變化忽略不計）
求：
（1）反應中消耗H2SO4的物質的量是多少？
 （2）加入鐵質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI（a＞b），發(fā)生反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后，下列說法中，正確的是（　�。�
A、從開始反應到達平衡，所需時間tA＞tB
B、平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)φA＞φB
C、平衡時，I2蒸氣的物質的量濃度[I2]A=[I2]B
D、HI的平衡轉化率，αA=αB

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下幾種物質是食用香精的主要成分

（1）以上三種食用香精都含有的官能團為
 
（填名稱）．
（2）用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為
 
．
（3）寫出符合下列條件的桂醛的同分異構體的結構簡式
 
．
a．苯環(huán)上連接著兩個互為對位的基團        b．有一個甲基
c．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應      d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

有機物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構體，其合成路線如下

①試劑X為
 
；
②M的結構簡式為
 
；
③D發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應的離子方程式為
 
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是
 
．裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能原因
 
．（答出一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
（1）A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是：
 
．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是
 
．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式是：
 
．
（4）D中收集到的物質是
 
，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是
 
．

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