0.5 mol A元素的原子在反應(yīng)中失去1 mol電子生成簡單陽離子．0.4g A的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽離子時，可放出0.02g氫氣．通過計算確定A是
 
元素．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：0.5 mol A元素的原子在反應(yīng)中失去1 mol電子生成簡單陽離子，則A的最外層有
1mol
0.5mol
=2個電子，結(jié)合電子守恒計算．
解答： 解：0.5 mol A元素的原子在反應(yīng)中失去1 mol電子生成簡單陽離子，則A的最外層有
1mol
0.5mol
=2個電子，
設(shè)金屬M的摩爾質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)時由電子守恒可知，
0.4g
x
×（2-0）=
0.02g
2g/mol
×2×（1-0），
解得x=40g/mol，
則M應(yīng)為Ca元素，
故答案為：Ca．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握金屬的最外層電子及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于活化分子說法錯誤的是（　�。�
A、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量
D、使用催化劑能改變分子的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①用PH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．其中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示．
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
 
的存在．
（2）由②可以證明
 
的存在；同時排除
 
的存在；
（3）由①③可以推知該溶液中一定含有的陽離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度比為
 
．
（4）由④可以證明
 
的存在，同時排除
 
的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy則下列判斷正確的是（　　）
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、X＞Y
D、氧化性：MFe2Ox＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為Na2O?CaO?6SiO2
（1）它的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（3）若其中的鈣全部來自于CaCO3且轉(zhuǎn)化率為80%，則理論上生產(chǎn)1t普通玻璃，需要的CaCO3的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留2位小數(shù)）（提示：利用Ca元素守恒）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（），其過程如下：

據(jù)合成路線填寫下列空白：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于
 
反應(yīng)．
（3）③和⑥的目的是
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有一種有機(jī)物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種．請根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的化學(xué)式為
 
；
（2）A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有
 
種（不考慮順反異構(gòu)）；
（3）經(jīng)檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：

C經(jīng)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：

已知D常溫為氣體，H有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①物質(zhì)C的化學(xué)名稱
 
：
②寫出F與G生成H的化學(xué)方程式
 
；
③J是H的同分異構(gòu)體，實驗表明J與氫氧化鈉溶液共熱生成X和Y．X和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物Z，Y在Cu的催化和加熱下被氧化為W．其中Z和W均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷J的可能結(jié)構(gòu)有（寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末
變紅．據(jù)此回答：
（1）上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
 
（用文字簡單表述）．
（3）（2）中反應(yīng)后溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

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