9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2[
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1

分析 A、能量越低越穩(wěn)定；
B、中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的過程所放出的能量；
C、物質(zhì)完全燃燒放出的能量多，焓變是帶有符號的；
D、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．

解答 解：A、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石能量高，則石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故B錯誤；
C、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號的，所以△H1＜△H2，故C錯誤；
D、由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應(yīng)的熱效應(yīng)方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+
B．含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32-
C．pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選取1mol/L的NaOH溶液與稀硫酸溶液，分別設(shè)計了下列兩種不同實(shí)驗方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．
已知：
①M(fèi)g+2H+═Mg2++H2；但Mg不與NaOH溶液反應(yīng)
②2Al+6H+═2Al3++3H2
③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
④
[探究一]實(shí)驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反應(yīng)后過濾．
（1）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鎂的質(zhì)量；
（2）該方案所涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表式）．
[探究二]實(shí)驗方案：選取如圖所示所需裝置，稱量x g鋁鎂合金粉末溶于足量的稀硫酸，測定生成氣體的體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗裝置完成實(shí)驗，你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a接e，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）；
（4）據(jù)此操作測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{806.4x-648V}{201.6x}$×100%（用含x、V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B．與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C．等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列實(shí)驗中，所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體
C．用托盤天平稱量1.17g氯化鈉晶體
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2，在相同條件下，若將1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反應(yīng)容中，當(dāng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
A．$\frac{2}{9}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于1×10-5 mol•L-1，該溶液的溶質(zhì)可能是（　�。�
A．NaHSO4B．NH4ClC．HClD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃時，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3．
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
已知：如圖1所示，則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）△H=+524.8kJ•mol-1．
（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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