18．某氣體在標準狀況下的密度為1.696g•L-1，則該氣體可能是（　�。�
A．COB．N2C．CO2D．F2

分析 根據(jù)M=ρVm計算摩爾質量，相對分子質量在數(shù)值上等于其摩爾質量，據(jù)相對分子質量來判斷該氣體的可能．

解答 解：在標準狀況下，某氣體的密度為1.696g/L，則該氣體的摩爾質量為1.696g/L×22.4L/mol=38g/mol，故該氣體的相對分子質量為38，而CO和氮氣的相對分子質量均為28，二氧化碳的相對分子質量為44，氟氣的相對分子質量為38，故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g Mg變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
B．標準狀況下，11.2 L水所含的原子數(shù)為1.5 NA
C．在常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D．0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質間的轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)的是（　�。�
①NH3 $→_{催化劑/△}^{O_{2}}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
②SiO2 $\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
③Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
⑤FeS2$\stackrel{煅燒}{→}$SO3$\stackrel{水}{→}$H2SO4．
A．①④⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在可使酚酞變紅的、無色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
C．Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-D．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，現(xiàn)向10mL的HA溶液中滴加一定體積的amol•L-1的NaOH溶液，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．25℃時HA溶液的電力平衡常數(shù)約為2×10-6
B．當?shù)稳?0mLNaOH時溶液恰好為中性，則a＜0.5mol•L-1
C．滴加過程中，溶液中的離子濃度有可能為c（Na+）=c（A-）
D．滴加過程中，溶液中的離子濃度關系不可能有c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的5種溶液的pH：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述溶液中的陰離子CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-、CN-，結合H+能力最強的是CO32-．（用離子符號表示）
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列4種物質的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A
A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
（2）現(xiàn)有常溫下的6份溶液：
a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液．
①其中水的電離程度最大的是e（填字母，下同），水的電離程度相同的是cd；
②將b、d混合后所得溶液pH=12，則消耗b、d溶液的體積之比為9：2；
③將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在鋁與氫氧化鈉溶液反應中，氧化劑是H2O，5.4g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應放出的氣體在標準狀況下體積為6.72L，轉移的電子數(shù)為0.6NA．
（2）如何除去雜質，提純下列各物質
混合物成分提純所用試劑的化學式離子方程式
（a）MgO中混有少量Al2O3雜質
（b）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3
（3）向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應的化學方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸鎂與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有關它們的敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑的大�。篘a+＞N3-＞H-
B．它們與水發(fā)生的反應均屬于氧化還原反應
C．兩種化合物均只含離子鍵，不含共價鍵
D．兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽

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