Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• B、0.5mol O₃與11.2L O₂所含的分子數(shù)一定相等
• C、等質(zhì)量的¹⁴NO和¹³CO氣體中含有的中子數(shù)相等
• D、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過量問題；
B、溫度壓強不知，11.2L O₂氣體體積不知物質(zhì)的量；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化．

解答： 解：A、5.6g鐵物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故A正確；
B、溫度壓強不知，11.2L O₂氣體體積不能計算物質(zhì)的量，0.5mol O₃與11.2L O₂所含的分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；
C、¹⁴NO和¹³CO氣體中含有中子數(shù)相同，等物質(zhì)的量的¹⁴NO和¹³CO氣體中含有的中子數(shù)相等，摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，所以中子數(shù)不同，故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等．