【題目】鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

【答案】C

【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.3mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，以鎂為例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol；但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3:1:1。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是( )

A. 晶體熔點(diǎn)由低到高:

B. 熔點(diǎn)由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過(guò)氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

鹽酸體積(mL)

60.0

60.0

60.0

60.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過(guò)________的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。

(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。

A．煤發(fā)生了化學(xué)變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是（　　）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化　②體系的溫度不再發(fā)生變化�、�A的轉(zhuǎn)化率不再改變　④各組分的百分含量不再改變�、莘磻�(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。

（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。

A.金屬鈉非�；顫姡趯�(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中

B.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下

C.鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試回答：

①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________________；寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。

③Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題：

(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?/span>(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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