Question

（2010?徐匯區(qū)二模）H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是

BaO₂

；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是

H₂O₂

，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂

，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子

1

mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是

②

（認(rèn)為沒(méi)有可以不填），簡(jiǎn)述理由

該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H₂O₂被氧化，-2價(jià)氧元素的化合價(jià)沒(méi)有全部升高

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題目信息，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說(shuō)明生成了沉淀；
（2）根據(jù)H₂O₂具有兩性，氧化性、還原性都可以的，但過(guò)氧化氫與次氯酸鈉的反應(yīng)中因?yàn)镃lO-中的氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，次氯酸根具有氧化性，則H₂O₂具有還原性；根據(jù)化合價(jià)變化確定電子的轉(zhuǎn)移電子；
（2）酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應(yīng)，H₂O₂是還原劑被氧化，-2價(jià)氧元素的化合價(jià)全部升高．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，說(shuō)明生成了硫酸鋇沉淀，所以選用BaO₂，故答案為：BaO₂；
（2）H₂O₂具有兩性，氧化性、還原性都可以的，但過(guò)氧化氫與次氯酸鈉的反應(yīng)中因?yàn)镃lO-中的氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，次氯酸根具有氧化性，則H₂O₂具有還原性，反應(yīng)的方程式為：H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂，生成一個(gè)氧氣失去2個(gè)電子，所以生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol，
故答案為：H₂O₂；H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂；1；
（3）酸性高錳酸鉀溶液與H₂O₂反應(yīng)，H₂O₂是還原劑被氧化，-2價(jià)氧元素的化合價(jià)全部升高；而②中-2價(jià)氧元素的化合價(jià)沒(méi)有全部發(fā)生變化，
故答案為：②；該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H₂O₂被氧化，-2價(jià)氧元素的化合價(jià)沒(méi)有全部升高．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了過(guò)氧化氫的制備與性質(zhì)，需要注意的是H₂O₂具有氧化性、還原性，遇到氧化劑時(shí)作還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣；遇到還原時(shí)作氧化劑，還原產(chǎn)物為水．