【題目】計(jì)算

（1）在18.6g Fe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成0.3molH2，則原合金中有___mol Fe。

（2）已知19.2gCu與過量的200mL 5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)計(jì)算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）。3Cu+8HNO3 加熱 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

① 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為_______mL；

② 反應(yīng)后，NO3－的物質(zhì)的量濃度為_________ mol/L。

【答案】 0.3 0.6 4480 4

【解析】（1）銅與稀硫酸不反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知生成0.3mol氫氣消耗鐵的物質(zhì)的量是0.3mol，即原合金中有0.3molFe。（2）①19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量是0.2L×5mol/L＝1.0mol，根據(jù)方程式可知0.3mol銅完全反應(yīng)消耗0.8mol硝酸，所以硝酸過量，銅完全反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol×2＝0.6mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L＝4480mL；②根據(jù)氮原子守恒可知反應(yīng)后NO3－的物質(zhì)的量是1.0mol－0.2mol＝0.8mol，所以硝酸根離子的濃度為0.8mol÷0.2L＝4.0mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L乙烷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.35NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

C.25 ℃時(shí)，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ( )

A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個(gè)數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA

C. 7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

D. 1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將35.5g氯氣通入500 mL足量石灰水中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。試計(jì)算：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是________L。

（2）所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 流感疫苗需要冷凍保存的目的是防止蛋白質(zhì)變性

B. 久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃的原理相同

C. 大力推廣使用太陽能路燈，有利于節(jié)能減排

D. 被蜜蜂或螞蟻蜇咬，可在傷口除抹肥皂水消腫止疼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A.將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②<④

B.向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最多

D.水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是( )

A.Z為0.4molL-1B.Y2為0.35molL-1

C.X2為0.15molL-1D.Z為0.3molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應(yīng)的離子方程式

（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)：________________________________________________。

（2）用稀硫酸除銅銹Cu2（OH)2CO3：_____________________________________。

（3）用氫氧化鈉溶液吸收足量SO2：____________________________________________。

（4）NaOH溶液與少量NH4HCO3溶液反應(yīng)：_______________________________。

（5）等體積等物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)：________________。

（6）銅與稀硫酸、雙氧水混合制備硫酸銅溶液：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)，且pH<7，有下列措施：①給溶液加熱；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶體；④加入CH3COONa固體；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。其中能達(dá)到目的的是

A. ①③⑥ B. ①②③

C. ②③④ D. ③⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案