【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛.辣椒素中酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)如圖(R為烴基).其中一種辣椒素酯類(lèi)化合物J的合成路線如下:

已知:

ABE為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,AB核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;

②化合物J的分子式為C15H22O4

R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)G所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________________。

(2)AB生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_____________,D的化學(xué)名稱(chēng)為_____________________。

(4)H生成I的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________

(6)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有____(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是_____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

【答案】醚鍵和(酚)羥基 CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O 加成(或還原)反應(yīng) 4,4-二甲基-1-戊醇 8

【解析】

由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,D氧化得到EE氧化得到F,則D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu),E含有-CHO,F含有-COOH,FI反應(yīng)得到JJ的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),可知FC6H13COOH;ABE為同系物,B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,AB核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCHOBCH3CHO,則C為(CH33CCH=CHCHO,D為(CH33CCH2CH2CH2OH,E為(CH33CCH2CH2CHOF為(CH33CCH2CH2COOH;G與氯氣光照發(fā)生側(cè)鏈烴基上取代反應(yīng)生成H,H在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng) I,可知I、G、H、J

1G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為醚鍵和(酚)羥基,故答案為:醚鍵和(酚)羥基;

(2)AB生成C的反應(yīng)為(CH33CCHOCH3CHO發(fā)生信息③反應(yīng)生成(CH33CCH=CHCHO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O,故答案為:(CH33CCHO+CH3CHOCH33CCH=CHCHO+H2O

(3)C生成D的反應(yīng)為(CH33CCH=CHCHO一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH33CCH2CH2CH2OH;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCH2CH2CH2OH,系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為4,4-二甲基-1-戊醇,故答案為:加成(或還原)反應(yīng);44-二甲基-1-戊醇;

(4)H生成I的反應(yīng)為與氫氧化鈉反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(5)CH33CCH2CH2COOH 在濃硫酸作用下加入反應(yīng)生成J,則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

6G,其同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,可以含有2個(gè)-CH2OH且處于對(duì)位,或含有2個(gè)-OCH3且處于對(duì)位,可以含有4個(gè)取代基,為2個(gè)-OH、2個(gè)-CH3,當(dāng)2個(gè)甲基相鄰時(shí),另外2個(gè)-OH分別與甲基相鄰,或分別與甲基處于間位,當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí),另外2個(gè)-OH處于對(duì)位且分別與甲基相鄰、相間,當(dāng)2個(gè)甲基對(duì)位時(shí),2個(gè)-OH分別與2個(gè)甲基相鄰且2個(gè)羥基處于對(duì)位,或者2個(gè)羥基處于對(duì)位,或者2個(gè)-OH均與1個(gè)甲基相鄰,故符合條件的同分異構(gòu)共有8種;核磁共振氫譜顯示2組峰的是,故答案為:8;。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙炔的實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 反應(yīng)的原料之一CaC2,俗稱(chēng)電石,是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應(yīng)制得

B. 在實(shí)驗(yàn)中可用飽和食鹽水代替純水,有利于控制反應(yīng)速率

C. 該反應(yīng)原理是:CaC2+2H2O→HCCH+Ca(OH)2

D. 反應(yīng)過(guò)程中會(huì)聞到難聞的氣味是因?yàn)殡娛泻械碾s質(zhì)造成的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求寫(xiě)出下列方程式:

1)硫酸鋁的電離方程式:___

2BaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式:____。

4)寫(xiě)出工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,磁鐵礦主要成分的化學(xué)式__________;

(2)氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________;

(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________;

(4)碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2NO在常溫常壓下合成:它的熔點(diǎn)為-64.5℃,沸點(diǎn)為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)過(guò)量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為:______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序?yàn)?a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

①裝置AB作用是①干燥NOCl2,②___________________________________________

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置ENOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(3)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法,其原理如圖所示:

該過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 用石墨作電極電解 AlC13 溶液:2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2 溶液混合:2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

C. 向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

D. Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液:Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+CH<0 從熵變角度看可自發(fā)進(jìn)行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-113.0kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,H 變小

C. 根據(jù) HClO Ka=3.0×108,H2CO3 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推測(cè)相同狀況 下,等濃度的 NaClO Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者

D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,將等體積濃度為1.0×104mol/L AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×104mol/L KCl K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3 作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究曾被列入國(guó)家 863 計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性即專(zhuān)一性。已知:反應(yīng) I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H= 1266.6 kJ·mol-1 寫(xiě)出 NO 分解生成 N2 O2 的熱化學(xué)方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I ,測(cè)得不同時(shí) 間的 NH3 O2,的濃度如下表:

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。

A.使用催化劑時(shí)可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測(cè)得容器內(nèi) 4v (NH3) =6v (H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的 Cu2+。 已知:25℃時(shí),K1(H2S) =1.3×107,K2(H2S) =7.1×1015,Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí),涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等而且 等于_____mol·L1

③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計(jì)算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會(huì)產(chǎn)生 CuS 沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(加試題)NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實(shí)驗(yàn),步驟如下:

(1)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A濾液1”中含有K+、Mg2+Cl-

B濾渣1”濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C過(guò)濾1”可用傾析法,以縮減實(shí)驗(yàn)時(shí)間

D.將濾液3”蒸干并灼燒,可得純堿

(2)NaOH溶解濾渣1”時(shí),可以采用_________的方式提高浸出率(寫(xiě)出3)。

(3)濾液2”中通入足量的CO2,寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________。

(4)濾渣3”制備銨明礬,經(jīng)過(guò)如下步驟:a→g→_________→h(依次填入正確的序號(hào))

a.加硫酸溶解 b.抽濾

c.加入蒸發(fā)皿中

d.降溫結(jié)晶

e.蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f.配制飽和硫酸銨溶液

g.將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

h.洗滌、干燥

(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見(jiàn)下圖),在80℃時(shí),用一定濃度的硫酸溶解濾渣3”時(shí),最適宜的硫酸濃度為_________。

A3mol/L(1.20g/mL)

B6mol/L(1.34g/mL)

C9mol/L(1.49 g/mL)

D18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡(jiǎn)便確定方法是__________________。

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